安徽省太和中学 2019- -0 2020 学年高二下学期开学考试
考生注意：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2. 答题前，考生务必用直径 0.5 毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围 ：鲁科版《有机化学基础》，《化学反应原理》第一、二章。
5.可能用到的相对原子质量 H 1
C 12
O 16
S 32
Cl 35.5
Cu 64 一、选择题（本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是 A. 葡萄糖属于单糖，不能被氧化 B. 淀粉、纤维素互为同分异构体 C. 蛋白质水解的最终产物是多肽 D. 重金属盐能使蛋白质变性 2.对于恒容密闭容器中的可逆反应：3L(g)
M(g)+N(g)
ΔH<0，其平衡状态与温度(T) 的关系如图所示。则图中 Y 轴可表示
A. 容器中 M 的浓度 B. 气体的分子总数 C. 容器中 N 的体积分数 D. 混合气体的密度 3.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 将盛有 NO 2
的集气瓶放入冰水中颜色变浅 B. 煅烧粉碎的硫铁矿利于 SO 2 的生成
C. 生产硫酸中使用过量的空气来提高 SO 2 的转化率 D. 在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 4.向一个绝热恒容密闭容器中通入CO(g)和 H 2 O(g)，反应CO(g)+H 2 O(g) CO 2 (g)+ H 2 (g)的正反应速率随时间变化的曲线如图所示(Δt 1 =Δt 2 )。下列说法正确的是
A. 反应物浓度 a 点最大 B. 该反应在 c 点达到平衡 C. 该反应的逆反应为放热反应 D.H 2 的产率：a~b 段大于 b~c 段 5.一定条件下反应 A 2 (g)+B 2 (g) = 2AB(g)达到平衡状态的标志是 A.容器内压强不随时间变化
B.容器内，3 种气体 AB、A 2 、B 2 共存
C.A 2 的消耗速率等于 AB 的消耗速率
D.B 2 的体积分数不随时间变化 6.下图中的 a、b、c 三种物质是治疗感冒的常用药物。下列有关说法错误的是
a
b
c A. 1mol a 最多能与 1mol NaHCO 3 反应 B. b 既能与盐酸反应，又能与 NaOH 溶液反应 C. c 属于芳香烃，苯环上的一氯代物有 3 种 D. a、b、c 三种物质都能发生取代反应 7.由 CH 3 CH 2 CH 3 制备聚合物
过程中依次发生的化学反应是 ①取代反应 ②消去反应 ③加聚反应 ④醋化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应
A. ②④⑤
B. ①②③
C. ②③⑥
D. ①②④ 8.用惰性电极电解下列各组中的三种溶液，电解过程中，溶液中 c(H +
)依次为升高、不变、降低的是 A.CuSO 4 、Na 2 SO 4 、KCl
B.AgNO 3 、CuCl 2 、Cu(NO 3 ) 2
C.CaCl 2 、KOH、NaNO 3
D.HCl、HNO 3 、K 2 SO 4
9.用惰性电极电解一定浓度的足量 CuSO 4 溶液，共转移 0.2mol 电子。要使电解后的溶液恢复到电解前的浓度。须向所得的溶液中加入 CuO 的质量是 A.1.6g
B.3.2g
C.6.4g
D.8g 10.电解法精炼含有 Fe、Zn、Ag、Pt 等杂质的粗铜。下列叙述不正确的是 A. 电解时以可溶性铜盐溶液作电解液 B. 粗铜作阳极，只发生电极反应 Cu—2e —
=Cu 2+ C. 精铜与电源负极相连，发生还原反应 D. 电解后 Ag、Pt 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.依据下图判断，下列说法不正确的是
A.1mol H 2
(g)与12 molO 2
(g)所具有的总能量比 1molH 2 O(g)所具有的总能量高
B.H 2 O(g)生成 H 2 O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量 C. 2molH(g)与 1molO(g)生成 1molH 2 O(g)所放出的热量是 bkJ D. 液态水分解的热化学方程式为 2H 2 O(l) = 2H 2 (g)+O 2 (g)
ΔH=2(b+c—a)kJ·mol —1
12. 一定条件下，在 5L 密闭容器中发生反应 4X(g)+5Y(g) 4R(g)+6M(g)
ΔH = —QkJ·mol —1 (Q>O)，10s 时达到平衡，M 的物质的量增加了 0.6mol，下列说法正确的是 A.第 10s 时，M 的反应速率为 0.012mol·L —1 ·s —1
B.10s 内，X 的平均反应速率为 0.48mol·L —1 ·min —1
C.10s 内，反应放出的热量为 Q kJ D.10s 内，Y 的反应速率逐渐减小，R 的反应速率逐渐增大 13.如图是一种燃料型电池酒精检测仪的工作原理示意图。下列说法正确的是
A. X 极是负极，发生还原反应 B. 工作时外电路电流方向为 X →Y C.Y 极反应式为 O 2 +4e —
+4H + = 2H 2 O D.电池总反应为 CH 3 CH 2 OH+3O 2
= 2CO 2 +3H 2 O 14.1 LK 2 SO 4 和 CuSO 4 的混合溶液中 c(SO 4 2— )=1.5mol.·L —1 ，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到 11.2L 气体(标准状况)。假设电解后溶液体积不变，下列说法正确的是 A.原混合溶液中 n(K 2 SO 4 )=0.5mol
B.电解过程中共转移 2mol 电子 C.电解得到 Cu 的质量为 64g
D.电解后所得溶液中 c(H +
)=0.5mol·L —1
二、非选择题（本题共 6 小题，共 58 分）
15.(8 分)电化学是研究化学能与电能转换的装置、过程和效率的科学，应用极其广泛。回答下列问题：
(1)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是
(填序号)。
I.CaO(s)+H 2 O(l) = Ca(OH) 2
ΔH <0 II.C(s)+H 2 O(g) = CO(g)+H 2 (g)
ΔH >0 III. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H 2 O(l)
ΔH <0 VI.2H 2 (g)+O 2 (g) = 2H 2 O(1)
ΔH <0 (2)下图容器中均盛有稀硫酸。
①装置 A 中的能量转化方式是
，装置 C 电池总反应为
。
②装置 D 中铜电极上观察到的现象
，溶液中的 H +
移向
(填“Cu”或“Fe”)极附近。
③四个装置中的铁被腐蚀时由快到慢的顺序是
(填字母)。
16.(9分)下图为某实验小组设计的利用氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图。已知甲、乙、丙均为气体。回答下列问题：
(1)甲为
(写化学式)，该电极反应式为
。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式为
。
(3)装置工作时，若生成 2mol 丙，则燃料电池中消耗乙为
L(标准状况下)。
(4)假定装入的饱和食盐水为 50mL(电解前后溶液体积变化可忽略)，当测得的气体丙为 5.6mL(标准状况下，忽略气体的溶解)时，则所得溶液中 c(NaOH)=
。
17.(10 分)碳、氮化合物在生产、生活中具有重要作用。回答下列问题：
(1)已知在 298K 和 101kPa 条件下，有如下反应：
反应 I：C(s)+O 2 (g)= CO 2 (g)
ΔH
1 =—393.5mol·L —1 反应 II：2C(s)+O 2 (g)= 2CO(g)
ΔH 2 =—221mol·L —1
反应 III：N 2 (g)+O 2 (g)= 2NO(g)
ΔH 3 =180.5mol·L —1
①汽车尾气净化原理为反应 IV：2NO(g)+2CO(g)
N 2 (g)+2CO 2 (g)，其反应热 ΔH =
，该反应能自发进行的条件是
(填“低温”或“高温”)。
②在恒容密闭容器中发生 IV 的反应，下列有关该反应的说法中正确的是
( 填字母)。
A. 升高温度，平衡常数减小 B. 体系达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 C. 增大 c(CO)，平衡逆向移动，NO 的转化率降低 D. 其他条件不变，向平衡体系充入 CO 2 气体，K 值减小 E. 该反应过程中，气体的密度始终保持不变 (2)利用电解法可以消除废水溶液中 CN —
，其原理为：碱性条件下，阳极 Cl — 先转化为 ClO —
，再将 CN —
氧化为两种无污染的气体。
①阳极电极反应式为
。
②阳极附近溶液中除去 CN —
的离子方程式为
。
18.(10 分)一定条件下，苯乙烯能与氢气发生加成反应生成乙苯，反应的化学方程式为
(g)+H 2 (g)
(g)
ΔH<0。
(1)上述反应达到平衡后，将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变。下列说法正确的是
(填字母)。
A.c(H 2 )减小 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 C.反应物转化率增大 D. 重新平衡后 c(H 2 )/c( )减小 (2)若容器容积不变，提出一条能增大
产率的措施：
。
(3)一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生上述反应，相关信息如下表所示：
容器
温度/K 起始浓度/mol·L —1
平衡浓度/mol·L —1
H 2
I 400 0.2 0.1 0 0.05 II 400 0.1 0.05 0
III 500 0.2 0.1 0
①若容器 I 中反应 20min 达到平衡，则 H 2 的平均反应速率为
。
②平衡时，容器 II 中的反应平衡常数为
(填分数)。
③平衡时，容器 III 中乙苯的浓度
(填“>”或“<”)0.05。
19.(11 分)有机物 G 是新型高分子化合物。其合成路线如下：
已知：有机物 A 分子中含有苯环，且苯环上一氯取代产物只有一种。
回答下列问题：
(1)A 的名称为
(系统命名法)。
(2)A 生成 B 的反应类型为
，C 生成 D 的反应类型为
。
(3)写出两种满足下列条件 E 的同分异构体的结构简式：
。
①能发生水解反应；②核磁共振氢谱显示有 3 组峰 (4)D 与 Ag(NH 3 ) 2 OH 反应的化学方程式为
， 由 E 与 F 生成 G 的化学方程式为
。
20.(10 分)碳化钙(CaC 2 )是重要的基本化工原料，工业上主要用于生产乙炔，进而用于生产其他有机物。以碳化钙为原料生产聚 —1，3 — 丁二烯
的合成路线如下图所示。回答下列问题：
(1)写出生成乙炔的化学方程式：
。
(2)A 的结构简式为
；①和②的反应类型分别为
、
。
(3)若聚 — 1，3
—丁二烯的平均相对分子质量为 27000，则 n=
。
(4)三分子乙炔在一定条件下可聚合成环状分子，该分子的结构简式可表示为
。
(5)以丙炔和溴苯为原料(无机试剂任选)，设计制备正丙苯的合成路线：
。
——★ 参*考*答*案 ★—— 1.D
2.B
3.B
4.A
5.D
6.C
7.B
8.A
9.D
10.B
11.B
12.B
13.C
14.B 15. (1)VI(1 分) (2) ①化学能转化为热能(1 分)；Fe+H 2 SO 4
FeSO 4 +H 2 ↑(2 分)
② 铜片表面产生气泡；Cu(各 1 分)
③C>D>A>B(2 分) 16. (1)O 2 (1 分)；O 2 +4H + +4e —
=2H 2 O(2 分) (2)2Cl —
+2H 2 O
2OH —
+H 2 ↑+Cl 2 ↑(2 分) (3)44.8(2 分) (4)0.01mol·L —1 (2 分) 17. (1) ①—746.5kJ·mol —1 ；低温 ②AE (2) ① Cl —
+2OH — - 2e —
= ClO -
+H 2 O ②2CN —
+5ClO —
+H 2 O = N 2 ↑+2CO 2 ↑+5Cl —
+2OH —
(每空 2 分) 18. (1)CD (2)及时将乙苯分离(或其他合理答案)
(3) ①0.0025mol·L —1 ·min —1
② 203 ③＜(每空 2 分) 19. (1)1，4
二甲苯(1 分) (2)取代反应；氧化反应(各 1 分)
(3)
、 (或其他合理答案)(4 分) (4)
+4Ag(NH 3 ) 2 OH
+4Ag ↓+6NH 3 +2H 2 O；
+(2n—1)H 2 O(各 2 分) 20. (1)CaC 2 +2H 2 O = Ca(OH) 2 +CH≡CH↑(2 分) (2)CH 3 C≡CCH 3 ；取代反应；消去反应(各 1 分)
(3)500(1 分) (4)
(1 分) (5)CH 3
—C ≡CH
CH 3 —C ≡CNa
(3 分)
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