湖南省株洲市茶陵县第三中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第一次月考试题
可能用到的相对原子质量：N 14
C 12
H 1
S 32
O 16 括 一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意）
1.我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次…价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（
）
A. 过滤 B. 萃取 C. 分液 D. 蒸馏 『答案』 D 『解析』
『详解』 酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸烧的方法分离，为蒸馏操作，故选 D。
2.下列过程为物理变化的是（
）
A. 钢铁生锈 B. 碘的升华 C. 冶炼生铁
D. 酿酒成醋 『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 钢铁生锈：发生了氧化反应，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误； B. 碘的升华：利用沸点不同的原理，属于物理变化，故 B 正确； C. 冶炼生铁，是一氧化碳还原氧化铁生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故 C 错误； D. 酿酒成醋，是乙醇最终氧化为乙酸有新物质生成，属于化学变化，故 D 错误， 故选 B. 3.某种中和胃酸的药物主要成分的化学式 Al 2 Mg 6 (OH) 16 CO 3 ·4H 2 O，1mol Al 2 Mg 6 (OH) 16 CO 3 ·4H 2 O 中，氧原子的物质的量为（
）
A. 16mo1 B. 19mol C. 20mol D. 23mol 『答案』 D 『解析』
『详解』 已知化学式为 Al 2 Mg 6 (OH) 16 CO 3 ·4H 2 O，1mol 该物质中含有 O 原子的物质的量为1mol×(16+3+4)=23mol； 答案选 D。
4.用 N A 表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（
）
A. 常温常压下，32gO 3 含有的氧原子数为 2N A
B. 常温常压下，22.4LCH 4 含有的分子数为 N A
C. 1Llmol·L -1 CaCl 2 溶液中含有的 Cl - 数为 N A
D. 1molZn 变为 Zn 2+ 时失去的电子数为 N A
『答案』 A 『解析』
『详解』 A. 臭氧由氧原子构成，故 32g 臭氧中含有的氧原子的物质的量为 2mol，故含 2N A个，故 A 正确； B. 常温常压下，气体摩尔体积大于 22.4L/mol，故 22.4L 甲烷的物质的量小于 1mol，则分子个数小于 N A 个，故 B 错误； C. 溶液中氯化钙的物质的量 n=cV=1mol/L×1L=1mol，而氯化钙中含 2 个氯离子，故 1mol氯化钙中含 2N A 个氯离子，故 C 错误； D. 锌变为锌离子后失去 2 个电子，故 1mol 锌失去 2N A 个电子，故 D 错误。
故选 A. 5.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气．．的是
(
) A.
B.
C.
D.
『答案』 D 『解析』 A.气体受热膨胀逸出，说明装置的气密性良好；B.液面高度不变，锥形瓶内气压大于外面的大气压，说明装置的气密性良好；C. 气体受热，气压增大，将水压入导管，说明装置的气密性良好；D. 上下移动橡胶管两端，若装置气密性良好，则装置右端气体的压强随着变化，两端液面高低有差别。现在两端液面水平，说明装置漏气。故选 D。
6.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（
）
A. 点燃氢气前要检查纯度，以免发生爆炸
B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗 C. CO 气体有毒，处理 CO 尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的 CO 2
D. 在盛 O 2 集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子 『答案』 B 『解析』
『详解』 A.不纯的气体点燃可能发生爆炸，进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，所以 A 选项是正确的； B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故 B 错误； C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的 CO 2 ，所以 C 选项是正确的； D.在盛 O 2 的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底铺上一层沙子，目的是防止高温溅落物炸裂集气瓶，所以 D 选项是正确的。
答案选 B。
7.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，其中萃取剂应具备的性质是（
）
A. 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小 『答案』 B 『解析』
『详解』 选用的萃取剂的原则：①和原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂，与密度大小没有关系，所以正确的答案选 B。
8. 除去下列溶液中的杂质（括号内的物质），下列做法不正确的是（ ）
A. NaCl 固体（CaCl 2 ），溶解，加 Na 2 CO 3 ，过滤后加盐酸，最后蒸发结晶 B. KCl 固体（MnO 2 ），溶解、过滤、蒸发结晶 C. NaCl 溶液（I 2 ），加酒精，萃取、分液 D. KNO 3 溶液（I 2 ），加四氯化碳，萃取、分液 『答案』 C 『解析』 试题分析：A．NaCl 固体（CaCl 2 ），溶解，加 Na 2 CO 3 ，发生反应：
CaCl 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaCl，过滤除去碳酸钙沉淀，然后加盐酸，发生反应：Na 2 CO 3 + 2HCl=2NaCl+H 2 O+ CO 2 ↑，除去过量的 Na 2 CO 3 ，最后蒸发结晶就得到纯净的 NaCl 固体，正确；B．KCl 固体（MnO 2 ），由于 KCl 溶于水，而 MnO 2 不能溶于水，所以加水溶解，然后过滤，再蒸发结晶，就得到 KCl 固体，正确；C．NaCl 溶液（I 2 ），由于酒精与水混入，所以不能用酒精作萃取剂，错误；D．KNO 3 溶液（I 2 ），由于 I 2 容易溶于四氯化碳，而在水中溶解度较小，水与四氯化碳互不相溶，KNO 3 容易溶于水，所以加四氯化碳，充分振荡，静置，就得到碘的四氯化碳溶液，然后分液就达到除去碘单质的目的，正确。
9.某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（
）
A. 用 25mL 量筒量取 12.36mL 盐酸 B. 用托盘天平称量 8.75g 食盐 C. 用 500mL 的容量瓶配制 450mL 溶液 D. 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 3.5 『答案』 C 『解析』 试题分析：A、量筒量取时能精确到 0.1mL，无法量取 12.36ml 盐酸，故 A 错误；B、天平可精确到 0.1g，不能用托盘天平称取 8.75g 氯化钠，故 B 错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有 450mL 的容量瓶，必须采用稍大一点的 500mL 的容量瓶，配置同浓度的溶液 500ml，再量取 450ml 即可，故 C 正确；D、广泛 pH 试纸测得溶液的 pH值应是整数，故 D 错误；故选 C。
10.已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 g·mol -1 )中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（
）
A. O 2
B. Cl 2
C. CO 2
D. CH 4
『答案』 D 『解析』 一只气球若放在空气中可静止不动，说明气球中气体的密度与空气相同；气球放入密度比它小的气体中会下沉，气球放入密度比它大的气体中会上浮；O 2
、Cl 2
、CO 2 的密度大于空气密度； CH 4 的密度小于空气，所以该气球放在甲烷气体中会下沉，故 D 正确。
11.下列叙述正确的是（ ）
A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C. 气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积为 22.4L
D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 『答案』 B 『解析』
『详解』 A、由 PV=nRT 可知：气体的体积在温度、压强一定时，体积与物质的量成正比；当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小，A 错误； B、根据 A 中分析可知 B 正确； C、只有标况下气体摩尔体积才近似为 22.4L/mol，C 错误； D、不同的气体，若体积不等，但其物质的量可能相等，则它们所含的分子数可能相等，D错误； 答案选 B。
12.有关化学实验 下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（
）
A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁 C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁 D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁 『答案』 D 『解析』
『详解』 A. 在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故 A 不符合； B. 在滤操作中，漏斗下端口要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故 B 不符合； C. 分液操作中，分液漏斗径要紧靠烧杯内壁，防止液体溅出，故 C 不符合； D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管要竖直悬空，防止污染药瓶，故 D 符合； 答案选 D。
13.下列说法正确的是（
）
A. 在标准状况下，1mol 水的体积 22.4L B. 1molH 2 所占的体积一定是 22.4L C. 在标准状况下，N A 个任何分子所占的体积约为 22.4L D. 在标准状况下，总质量为 28g 的 N 2 和 CO 的混合气体，其体积约为 22.4L 『答案』 D 『解析』
『详解』 A、标况下水不是气体，所以 1 摩尔水的体积不是 22.4 升，错误，不选 A； B、没有说明是在标况下，不能确定其体积，错误，不选 B； C、在标况下 1 摩尔任何气体分子所占的体积为 22.4 升，不是气体，其体积不是 22.4 升，错误，不选 C； D、因为氮气和一氧化碳的相对分子质量都为 28，所以 28 克混合气体的物质的量为 1 摩尔，标况下体积为 22.4 升，正确，选 D。
答案选 D。
14.在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（
）
A. 在蒸馏烧瓶中盛约 1/2 体积的自来水，并放入几粒沸石 B. 将温度计水银球插入自来水中 C. 冷水从冷凝管下口入，上口出 D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分 『答案』 B 『解析』
『详解』 A、为防止暴沸，蒸馏时，加入的液体约为蒸馏烧瓶容积的三分之一，且加入几粒沸石，故 A 正确； B、温度计测的是蒸气的温度，水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，故 B 错误； C、冷凝管中冷水从下口流进，上口流出，故 C 正确； D、因为仪器中难免有杂质存在，为保证蒸馏水的纯度应弃去开始馏出的部分，故 D 正确。
答案选 B。
15.下列说法错误．．的是（
）
A. 从 1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出 10mL，其浓度仍是 1mol/L B. 制成 0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体 112L（标准状况）
C. 0.5 L2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为 3×6.02×10 23
D. 10g 98% 硫酸（密度为 1.84g/cm 3 ）与 10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 『答案』 D 『解析』 试题分析：溶液浓度可用质量数表示也可用物质 量浓度表示，两者之间的关系为：
c=1000ρω/M，D 项：经过计算浓度是相等的。
16.下列说法正确的是（
）
A. 氯化氢的摩尔质量为 36.5g B. 1molH 2 SO 4 的质量为 98g.mol -1
C. 任何物质的摩尔质量都等于他的相对分子质量或相对原子质量 D. CO 2 的摩尔质量是 H 2 的摩尔质量的 22 倍 『答案』 D 『解析』
『详解』 A、不正确，氯化氢的摩尔质量为 36.5g/mol B、不正确，1molH 2 SO 4 的质量为 98g C、不正确，任何物质的摩尔质量，当单位为 g/mol，数值上都等于他的相对分子质量或相对原子质量， D、正确。
17.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（
）
A. 具有相同数目的原子 B. 都占 22.4 L C. 具有相同数目 分子 D. 具有相同的质量 『答案』 C 『解析』
『详解』 根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项 C 正确，其余都是错误的，答案选 C。
18.过滤后的食盐水仍含有可溶性的 CaCl 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4
等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；②加入稍过量的 NaOH 溶液；③加入稍过量的 BaCl 2
溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是(
) A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④
C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④ 『答案』 A 『解析』
『分析』 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH溶液的目的是除去 Mg 2+ ，加 BaCl 2 溶液的目的是除去 SO 4 2- ，加 Na 2 CO 3 溶液的目的是除去Ca 2+ 和过量的 Ba 2+ ，由此可知，Na 2 CO 3 溶液的加入一定在 BaCl 2 溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。
『详解』 粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入 NaOH
溶液的目的是除去 Mg 2+ ，加 BaCl 2 溶液的目的是除去 SO 4 2- ，加 Na 2 CO 3 溶液的目的是除去Ca 2+ 和过量的 Ba 2+ ，由此可知，Na 2 CO 3 溶液的加入一定在 BaCl 2 溶液之后，即①一定在③之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，即④在⑤之后，故操作顺序可以是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故合理选项是 A。
19.mg 某金属 M 与含 n molHCI 的盐酸恰好完全反应生成 MCl 2 和氢气，则该金属的相对原子质量为（
）
A. 2m/n B. 2n/m C. n/2m D. m/2n 『答案』 A 『解析』 由 MCl 2 可知，M 的化合价为+2 价，则 M 与盐酸反应的化学方程式应为：M+2HCl=MCl 2 +H 2 ↑，设消耗了 xmol 的 M，
即 x=n2，所以 M=2mn =2mn。
故答案选 A。
20.0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与 0.2L 1mol/L KCl 溶液中的 Cl - 的数目之比为（
）
A. 5：2 B. 3：1 C. 15：2 D. 1：3 『答案』 C 『解析』
『分析』 先根据 n=cV 计算溶质的物质的量，再结合化学式分别计算 FeCl 3 、 KCl 中氯离子物质的量，进而得出比值。
『详解』 n(FeCl 3 )=c(FeCl 3 )×V(FeCl 3 )=0.5L×1mol/L=0.5mol，则 FeCl 3 溶液中氯离子物质的量n(Cl - )=1.5mol，n(KCl)=c(KCl))×V(KCl)=0.2L×1mol/L=0.2mol，则 KCl 溶液中氯离子物质的量 n(Cl - )=0.2mol，再根据粒子数之比等于物质的量之比即可得出 0.5L 1mol/L FeCl 3 溶液与0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl - 的数目之比为 1.5:0.2=15:2；答案选 C。
二、非选择题( 本题包括 5 小题，共 40 分) 21.实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 的硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是__（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___、_____和______。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____ A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量...
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