湖南省湖湘教育三新探索协作体 2020- -1 2021 学年高一上学期1 11 月联考试题
( ( 本试卷共 6 6 页，全卷满分：0 100 分，考试用时：0 90 分钟) )
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号写在试题卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上相应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1
O 16
Na 23
Mg 24
S 32
Cl 35.5
Fe 56 一、选择题：本题共 16 小题，每小题 2 分，共 32 分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列说法错误的是（
）
A.漂白粉、食醋、碘酒都是混合物 B.食品包装袋中常有一个内盛硅胶或生石灰或铁粉的小纸袋，它们的作用相同 C.复方氢氧化铝片可做抗酸药 D.大量排放二氧化碳气体可导致温室效应 2.分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。下列关于物质分类的组合正确的是（
）
3.下列物质中，可以通过单质间的化合反应来制备，也可以通过复分解反应来制备的是（
）
A.NaCl
B.FeCl 2
C.Na 2 O
D.Fe 3 O 4
4.“宏观－微观－符号”是学习化学的重要内容和方法。下图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是（
）
A.在 NaCl 固体中，Na＋ 和 Cl － 的排列紧密有序 B.水分子破坏了 Na＋ 和 Cl － 之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同 C.NaCl 只有在水溶液中才能发生电离 D.上述过程用符号表征为 NaCl＝Na＋ ＋Cl －
5.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
）
A.HCO 3－ 、OH － 、Na ＋ 、K ＋
B.ClO － 、Na ＋ 、NO3－ 、H ＋
C.Na＋ 、Cu 2 ＋ 、Cl － 、SO4 2－
D.OH － 、Ca 2 ＋ 、NH4＋ 、CO3 2－
6.下列反应的离子方程式书写正确的是（
）
A.用小苏打治疗胃酸过多：CO 3 2－ ＋2H ＋ ＝CO2 ↑＋H 2 O B.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：Ag＋ ＋Cl － ＝AgCl↓ C.用醋酸去除水垢(主要成分为 CaCO 3 )：CaCO 3 ＋2H＋ ＝Ca 2 ＋ ＋H2 O＋CO 2 ↑ D.将 Na 投入水中：Na＋H 2 O＝Na＋ ＋OH － ＋H2 ↑ 7.下列我国古代的技术应用中，不涉及．．．氧化还原反应的是（
）
A.火药使用
B.转轮排字
C.湿法炼铜
D.粮食酿酒 8.下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是（
）
A.MnO 4－ →Mn 2 ＋
B.HCO3－ →CO2
C.Fe→Fe 3＋
D.Cl － →Cl2
9.实验是学习化学、体验化学和探究化学过程的重要途径。用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的的是（
）
10.下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是（
）
A.钠原子的最外电子层上只有 1 个电子，容易失去，因此钠具有很强的还原性 B.自然界中无单质钠存在 C.钠燃烧时生成过氧化钠 D.金属钠着火，可以用泡沫灭火器灭火 11.下列有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（
）
A.氯原子的最外电子层上有 7 个电子，所以 Cl 2 在化学反应中只表现氧化性 B.新制的氯水使有色鲜花褪色，说明 Cl 2 具有漂白性 C.饱和氯水久置时，酸性增强 D.用 Cl 2 消毒的自来水配制 AgNO 3 溶液不会变质 12.物质的性质决定用途，下列有关物质的性质与用途正确且有对应关系的是（
）
A.NaOH 能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 B.Na 2 O 2 能与 CO 2 反应产生 O 2 ，可用作呼吸面具的供氧剂 C.HClO 具有强还原性，可用于漂白织物 D.NaHCO 3 能与碱反应，可用于焙制糕点 13.下列有关物质鉴别或除杂的方法不正确．．．的是（
）
A.用丁达尔效应鉴别 Fe(OH) 3 胶体和 FeCl 3 溶液 B.用 Ca(OH) 2 鉴别 Na 2 CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液 C.用加热的方法除去 Na 2 CO 3 固体中混有的 NaHCO 3
D.用饱和 NaHCO 3 溶液除去 CO 2 中的 HCl 14.某白色粉末中可能含有 Ba(NO 3 ) 2 、CaCl 2 、K 2 CO 3 ，现进行以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ②向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③取少量②的溶液滴入 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成。
下列有关判断正确的是（
）
A.肯定含有 CaCl 2 、K 2 CO 3 ，可能含有 Ba(NO 3 ) 2
B.肯定含有 CaCl 2 、K 2 CO 3 ，肯定不含 Ba(NO 3 ) 2
C.肯定含有 K 2 CO 3 ，至少含有 Ba(NO 3 ) 2 和 CaCl 2 中的一种 D.实验③发生反应的离子方程式为 2Ag＋ ＋CO3 2－ ＝Ag2 CO 3 ↓ 15.菜谱中记载：虾类不宜与西红柿等富含维生素 C 的食物同食。这是因为虾类食物中含有无毒的＋5 价砷(As)类物质，其在维生素 C 的作用下生成了有毒的＋3 价砷(As)类化合物。下列说法正确的是（
）
A.维生素 C 做氧化剂 B.＋5 价砷类物质被氧化 C.＋5 价砷转化为＋3 价砷时，得到电子 D.已知剧毒物砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜的化学式为 As 2 O 5
16.高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业制备高铁酸钠的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO－ ＋2Fe 3 ＋ ＋10OH － ＝2FeO4 2－ ＋3Cl － ＋5H2 O。下列有关说法错误的是（
）
A.高铁酸钠中铁的化合价为＋6 价 B.由上述反应可知，ClO－ 的氧化性强于 FeO4 2－
C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3 D.Na 2 FeO 4 处理水时，不仅能消毒，而且生成的 Fe 3＋ 与水反应形成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中的悬浮杂质 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 3 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。
17.最近，新闻报道称，中国科学院院士、北京大学教授彭练矛所带领的团队成功研制出基于碳基 CMOS 集成电路技术的 5 纳米栅长的碳管晶体管，其性能和功耗综合指标较目前最先进的硅基 CMOS 器件具有 10 倍以上的优势。这意味着中国科学家有可能研制出以此类晶体管为元器件的商用碳基芯片，有望在芯片研究技术上赶超国外同行。已知碳晶体管是采用石墨为原料制造而成，是一种碳纳米材料。下列说法错误的是（
）
A.石墨与金刚石互为同素异形体
B.碳纳米材料是胶体 C.碳纳米管是非金属导体
D.碳纳米管比表面积大，也可用作新型储氢材料 18.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A.标准状况下，22.4 L H 2 O 含有的分子数为 N A 个 B.常温常压下，32 g O 2 和 O 3 的混合气体含有的氧原子数为 2N A
C.1 mol Na 与足量 O 2 充分反应，转移的电子数为 N A
D.1 mol/L 的 NaCl 溶液中所含 Na＋ 的数目为 NA
19.某实验小组通过下图所示实验，探究 Na 2 O 2 与水的反应。下列分析正确的是（
）
A.①中产生的气体为 H 2 ，⑤中产生的气体为 O 2
B.①、④中均发生了氧化还原反应和复分解反应 C.②、⑤中 KMnO 4 与 MnO 2 的作用相同 D.Na 2 O 2 与 H 2 O 反应有 H 2 O 2 生成 20.已知氯气和 NaOH 溶液反应的产物与温度有关。在一定温度下，将氯气通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO 3 的混合溶液，经测定 ClO－ 与 ClO3－ 的物质的量浓度之比为 1：1，则该反应中，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（
）
A.1：1
B.1：3
C.3：1
D.4：1 21.向体积均为 100 mL 且物质的量浓度相同的两份 NaOH 溶液中分别通入一定量的 CO 2 得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加 0.1 mol·L－ 1盐酸。此时反应生成 CO 2 体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。下列叙述中正确的是（
）
A.原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 0.5 mol·L－ 1
B.当 0＜V(HCl)＜40 mL 时，乙溶液中发生反应的离子方程式为：OH－ ＋H ＋ ＝H2 O C.甲溶液中含有的溶质是 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生 CO 2 体积的最大值为 22.4 mL(标准状况) 三、非选择题：本题共 5 小题，共 53 分。
22.(10 分)宏观物质的计量与微观粒子的计量间可通过物质的量联系在一起，请回答下列问题。
(1)0.5 mol Na 2 O 2 中含
mol 氧原子，O 2 2－ 的摩尔质量是
。
(2)322 g Na 2 SO 4 ·10H 2 O 中所含 Na＋ 的物质的量是
，所含 H2 O 分子的数目是
个。
(3)500 mL 0.2 mol/L MgCl 2 溶液中所含溶质 MgCl 2 的质量是
g，从中取出 100 mL，则取出的溶液中所含 Cl－ 的物质的量浓度为
mol/L。
(4)1 g H 2 与标准状况下 6.72 L CH 4 相比，所含分子数目较多的是
(填化学式)。
(5)同温同压下，等体积的 CO 和 CO 2 所含的分子个数比是
，密度之比是
。
(6)相同质量的 CO 和 CO 2 所含的原子个数比是
。
23.(11 分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。下列分别为钠和氯及其化合物的“价－类”二维图，请回答下列问题：
(1)填写二维图中缺失的化学式：①
、②
。
(2)物质③常用于实验室制取 O 2 ，则③的化学式是
。
(3)从物质类别角度看，HClO 属于
，一般能与下列
(填字母序号)类别物质发生反应； a.金属单质
b.非金属单质
c.酸性氧化物
d.碱性氧化物
e.酸
f.碱
g.盐 从化合价角度看，HClO 具有
(填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”)，已 知 少 量 HClO 与 Na 2 SO 3 溶 液 反 应 有 Na 2 SO 4 生 成 ， 该 反 应 的 离 子 方 程 式为
。
(4)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H 2 O＝NaOH＋H 2 ↑，NaH 做
(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(5)二氧化氯(ClO 2 )是一种新型自来水消毒剂，用 ClO 2 代替 Cl 2 对饮用水进行消毒可避免产生
对人体有害的有机氯化合物。ClO 2 能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为 ClO 2 具有
(填“强还原性”或“强氧化性”)。
24.(10 分)(1)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr 2 O 7 2－ )有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)做处理剂，反应的离子方程式(未配平)如下：
Fe 2＋ ＋
Cr2 O 7 2－ ＋
H ＋ ＝
Fe 3 ＋ ＋
Cr 3 ＋ ＋
H2 O ①配平该反应，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目
。
②该反应中，氧化剂是(填离子符号)，每处理1 mol Cr 2 O 7 2－ ，转移电子的物质的量为
mol。
(2)实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L FeSO 4 溶液，请回答下列问题：
①需要用托盘天平称取 FeSO 4 ·7H 2 O 的质量是
g。②下列仪器肯定不需要用到的有
。
③下列操作会造成所配 FeSO 4 溶液物质的量浓度偏高的是
(填字母序号)。
A.容量瓶在使用前未干燥，底部有少量蒸馏水 B.用于溶解 FeSO 4 ·7H 2 O 固体的烧杯和玻璃棒未洗涤 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 ④FeSO 4 溶液应现用现配，不适宜长时间放置。实验室在保存 FeSO 4 溶液时，需加入少量铁粉，其目的是
。
25.(10 分)无水 FeCl 3 呈棕红色，极易吸水生成 FeCl 3 ·6H 2 O，加热易升华，工业上常用作有机合成催化剂。实验室可用下列装置制备并收集纯净的无水 FeCl 3 。
请回答下列问题：
(1)按气流从左至右，以上装置正确的连接顺序为 a→
(如有必要，装置可重复选用)。
(2)装置连接好后，先检查装置的气密性，再装药品，然后开始实验，A、B 中的酒精灯应先
点燃
处(填“A”或“B”)的酒精灯，理由是
。
(3)装置 A 中发生反应的离子方程式为
，B 中反应的化学方程式为
。
(4)装置 D 中饱和食盐水的作用是
，装置 E 的作用是
。
(5)反应结束后，生成的烟状 FeCl 3 大部分进入收集器，少量沉积在装置 B 中硬质玻璃管的右端。要使沉积的 FeCl 3 进入收集器，需进行的操作是
。
26.(12 分)NaCl 是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。
请回答下列问题：
(1)上图所列物质中属于电解质的有
种，转化反应中属于氧化还原反应的有
(填图中序号)。
(2)工业上制取 NaOH 主要采用反应①，而不采用反应⑦的方法，主要原因是
。
(3)反应④的现象是
；反应⑤的化学方程式为
。
(4)NaClO 是“84 消毒液”的有效成分，在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用。某同学购买了一瓶某品牌的“84 消毒液”，查看相关资料及包装说明可获得以下信息：原液净含量为 600g、密度约为 1.1g/cm 3 、有效成分 NaClO 的质量分数约为 1.9%(通过有效氯含量折算而得)。
该同学从中取出 100 mL 原液，按包装说明稀释 30 倍(体积之比)后用于家庭一般物体表面消毒，稀释后的溶液中 c(NaClO)＝
mol/L(结果保留两位小数)；“84 消毒液”不能与“洁厕灵(主要成分是 HCl)”混合使用，否则会产生黄绿色的有毒气体引起安全事故，其反应的离子方程式是
。
(5)反应③和⑧是工业制备纯碱的原理，我国化学工业科学家候德榜提出了将氨碱法(又...
相关热词搜索： 湖南省 联考 高一