人教版初三化学上册：“质量守恒定律”竞赛辅导题（无答案）

　人教版初三化学上册：“ 质量守恒定律” 竞赛辅导题（无答案）

　一、 选 择 题

　1.某物质在 9.6 克氧气中恰恰充分燃烧，生成二氧化碳的质量为 8.8 克，水的质量为 5.4 克,则下列有关该物质的说法正确的是

　 A. 该物质中一定只含碳、氢元素

　 B. 该物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 C. 该物质中一定含碳、氢、氧元素

　 D. 无法确定该物质中的元素 2.在一个密闭容器中到场四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量如下表：

　通太过析，鉴别下列说法正确的是（

　）

　 A.测得反响后丁物质的质量为 12g B.乙物质一定是催化剂 C.该反响是化合反响 D.反响中甲与丙的质量比为 10：8 3.下列实验操纵不能抵达实验目的是（

　）

　选项 实验目的 主要操纵 A 用自来水制取蒸馏水 加热沸腾，水蒸气冷凝 B 区别化纤与羊毛面料 分别取样点燃，闻气味 C 除去氨气中混有的水蒸气 气体通入盛有浓硫酸的洗气瓶中 D 探究酒精中是否含有碳元素 将燃烧产物通入澄清石灰水中 A. A

　 B. B

　 C. C

　 D. D 4.现有某锌铝合金(Zn－Al)样品 8.3g，将其插进 200g 稀硫酸中，经测定恰恰完全反响，蒸发结晶，称量所得固体质量为 27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为(

　 )。

　 A. 6.26%

　 B. 9.8%

　 C. 19.6%

　 D. 22.6% 5.下列实验能用下图表示的是（

　 ）

　A. 向稀盐酸中到场镁条

　 B. 向一杯饱和的石灰水中到场氧化钙 C. 向饱和的硝酸钾溶液中到场硝酸钾

　D. 向过氧化 M 溶液中到场二氧化锰 6.在一定条件下，一个密闭容器内产生某反响，测得反响前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法错误的是（

　）

　物质 甲 乙 丙 丁 反响前的质量/g 40 3 10 15 反响 t 时刻的质量/g 23

　19 a 反响后的质量/g x y 28 31 A. 该反响可能是通电分化水

　B. x+y=9，a=23

　C. 甲一定是化合物

　D. 乙可能是该反响的催化剂 7.某气体由 H 2 、CO 2 、CO、CH 4 中的两种组成，为确定其成分举行了下面的实验：

　①将气体议决澄清的石灰水，未出现浑浊现象； ②将气体议决灼热的氧化铜，有红色固体生成； ③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。

　那么对该气体成分作出的以下推测中，不合理的是

　 A. H 2 、CO

　B. CO、CH 4

　 C. H 2 、CH 4

　 D. CO 2 、CH 4

　8.右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，此中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（）

　A. 到场反响的两种分子的个数比为 1∶1

　B. 原子在化学变化中是不可分的 C. 图中共涉及四种物质

　 D. 此反响没有单质生成 9.关于下列坐标图的叙述正确的是（

　 ）

　A. 甲表示向一定量的二氧化锰中到场过氧化氢溶液

　B. 乙表示将相同质量的 Zn 粉和 Mg 粉分别到场足量的稀盐酸中 C. 丙表示在一定量 AgNO 3 和 Cu(NO 3 )

　2 的混合溶液中到场铁粉

　D. 丁表示加热一定量的高锰酸钾固体

　10.高温煅烧石灰石，碳酸钙分化生成 CaO 和 CO 2 。现取一定量的石灰石样品举行充分煅烧（假设杂质质量不变），某变量 y 随时间 x 的变化趋向如下图所示。则纵坐标表示的是（

　）

　A. 生成 CO 2 的体积

　 B. 生成 CaO 的质量

　 C. 固体中杂质的质量分数

　 D. 固体中氧元素的质量 11.在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反响，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重 13.2g，则原固体物质质量减少（）

　 A. 16g

　B. 4.8g

　C. 9.6g

　D. 11.2g 12.乙醇在一定量的氧气中燃烧，测得反响前后各物质的质量如表所示

　下列鉴别正确的是（）

　 A. 表中 a 的值为 2.6

　 B. X 一定是该反响的催化剂

　 C. X 不一定含有碳元素

　 D. X 一定不含氮元素 13.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反响后，所得溶液中的 MgCl 2 质量分数最小的是 （

　）

　 A. Mg

　B. MgO

　C. Mg(OH) 2

　 D. MgCO 3

　14.某纯净物 M 微热就能分化生成 NH 3 、H 2 O 和 CO 2

　 ， 由此还不能得出的结论是

　（

　 ）

　 A. M 不稳固

　B. M 是化合物

　C. M 中含有水

　D. M 由四种元素组成 15.在一个密闭容器内有 4 种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量，数据见下表。

　下列说法正确的是

　 A. 无论甲、丙的待测值为几多，甲、丙一建都是反响物 B. 要是丙的待测值为 0，则只有乙、丁是生成物 C. 要是丙的待测值为 10，则该反响为分化反响 D. 要是甲的待测值为 0，则到场反响的甲、丙的质量比为 2:5 二、填空题

　16.（1）下列氮肥含氮量由高到低是排列顺序是：________

　（用序号表示）．

　常见氮肥 ①NH 4 NO 3

　②NH 4 HCO 3

　③CO（NH 2 ）

　2

　相对分子质量 80 79 60 （2）治理汽车尾气中的 NO 和 CO 的一种要领是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置．使 NO 和 CO反响生成 N 2 和 CO 2

　 ， 写出该反响的化学方程式 ________ ． （3）有机物中碳氢化合物可用 C x H y 表示，其完全燃烧的化学方程式：C x H y + （x+ ）O 2 xCO 2 + H 2 O．鉴别等质量的①CH 4

　 ， ②C 2 H 2

　 ， ③C 2 H 4

　 ， 三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ ．（用序号表示）

　 17.能源是人类生存和成长的基础，能源成为人们日益存眷的标题． （1）化石燃料包括煤、________ 、自然气等，是重要的能源；目前正在利用和开辟的新能源有核能、生物质能、________ （填一种）等． （2）放射卫星的火箭可使用液氢作燃料，液氢在液氧中燃烧的化学方程式为________ ，该反响属于基本反响类型中的________反响． （3）物质 R 是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为 R+3O 2 2CO 2 +3H 2 O，则 R 的化学式为________ ．

　 18.（2019•包头）用化学标记填空：

　①两个铁离子________ ，②硫酸中硫元素的化合价________ ，③ 表示的是________ ． （2）汽油中到场适量的乙醇作为汽车燃料，可适当减少石油资源，并减少混浊，写出乙醇在空气中燃烧的化学方程式________ ． （3）在一个密闭容器中有 A、B、C、D 四种物质，在一定条件下充分反响，测得数据如下：

　物质 A B C D 反响前的质量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反响后的质量/g 5.2 待测 7.2 2.0 反响后待测的 B 的质量是________ 克，该反响所属的基本反响类型是________ ．

　（4）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化镁、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液六种物质，两两混合能产生的反响有________ 个．

　 19.实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示． （1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶液的质量为________

　g． （2）若要配制 9.8%的稀硫酸 400g，则需用该浓硫酸________ mL（谋略终于保留至 0.1）． （3）配制稀硫酸的历程中，除了用到量筒、胶头滴管、烧杯外，还需要用到的仪器可能有________ ． （4）若量取浓硫酸时采取仰视的要领，则配制的溶液溶质质量分数________ 9.8%（填“＞”、“=”或“＜”）．

　（5）若取该 9.8%的稀硫酸 100g 与足量的镁充分反响后，所得溶液的质量为________ g．

　20.在学校的元旦联欢会上，某同砚表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠（Na 2 O 2 ）粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来。小蔡很感兴趣，于是他和同砚们依据初中化学所学知识，举行如下实验探究：

　【猜测】水与过氧化钠反响生成氧气并放出大量的热。

　【实验探究】

　实验一：探究水与过氧化钠反响有氧气生成并放出大量的热 （1）打开右图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，查看到试管内有气泡产生。查验有氧气生成的要领是是________ 。

　（2）能证明该反响能证明该反响放出大量热的实验现象是：________ 。

　实验二：连续探究反响后生成的另一种物质是什么？ （3）小蔡取反响后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发觉酚酞试液变红色，说明反响后所得的溶液呈________性，由此小蔡同砚得出反响后生成的另一种物质是 Na 2 CO 3

　 ， 你以为小蔡同砚的结论________ [填正确或不正确]，理由是________ 。

　（4）由实验探究的终于，写出过氧化钠和水反响的化学方程式________ 。

　 21. （2019•日照）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐化、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”．产业上以钛酸亚铁（FeTiO 3 ）等原料议决一系列反响制备纳米 TiO 3 和钛，主要生产历程如下：（其他产物已略去）

　（1）反响①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是________ ． （2）反响②中的化学方程式是________ ．

　（3）纳米 TiO 2 中钛元素和化合价为________ 价． （4）反响①②③④中属于置换反响的是________ （填序号）．

　 22.碱式碳酸铜[Cu 2 (OH) 2 CO 3 ]受热分化生成氧化铜、水和二氧化碳,反响的化学方程式为________；充分加热24g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体,若反响前后固体中铜元素的质量分数之比为 3：4,则该反响生成水和二氧化碳的质量之和为________g。

　 23.小青望见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：

　实验序号 实验目的 实验方案 实验现象 结论 实验1 ________

　①________②________ 草木灰的主要成分是碳酸钾 实验2 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式为________ 实验3 探究实验 2 反响后上层清液中溶质的成分 ________ ________ 上层清液中有两种溶质________和________ [反思]实验历程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验 2 反响产生的废液处理想出可行的要领________。

　 24.有机化合物对人类的生活和社会成长具有极其重要的意义．请回答下列标题：

　（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是________ ． A．有机化合物的种类众多

　 B．葡萄糖、淀粉属于有机化合物 C．油脂、卵白质属于有机化合物

　D．硫酸、碳酸钙属于有机化合物 （2）中国事世界上最早利用自然气作燃料的国度．自然气的主要成分是甲烷（CH 4 ），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式________ ． （3）苹果中含有戊酸戊酯（C 10 H 20 O 2 ）是其有果香的主要原因．组成戊酸戊酯的元素有________ 种，此中碳、氢元素的质量比为 ________ ． （4）只用水来制取植物油是议决化学要领无法实现的．请从元素组成的角度说明原因________ ．

　25.废旧金属可以回收利用，用合金废物（含 Fe、Cu 和 Al）制取 FeSO 4 和 CuSO 4 溶液的实验流程如图（部分生成物已略）：

　（1）合金属于________ （填“纯净物”或“混合物”）； （2）步骤①反响的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R═ 2NaAlO 2 +3H 2 ↑，依据质量守恒定律推出 R 的化学式为________ ，步骤②反响的化学方程式为 ________ ；

　（3）由 Cu 制取 CuSO 4 溶液有以下三种途径：

　I．Cu+2H 2 SO 4 （浓）

　CuSO 4 +SO 2 ↑+2H 2 O Ⅱ.2Cu+O 2 2CuO CuO+H 2 SO 4 ═ CuSO 4 +H 2 O Ⅲ.3Cu+8HNO 3 ═ 3Cu（NO 3 ）+2NO↑+4H 2 O 你以为最佳途径是________ （填序号），理由是________ ．

　 三、谋略题

　26.称取 12．5g 石灰石(主要成分是 CaCO 3

　 ， 杂质不到场反响)放人烧杯中，向此中到场 50g 稀盐酸，二者恰恰完全反响。反响完成后称量烧杯中剩余物质的总质量为 58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试谋略石灰石中杂质的质量分数。

　 27.某同砚欲配制溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液作为消毒液。现有一瓶标签已毁坏的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液 34g 于烧杯中，到场一定量的二氧化锰，完全反响后，称得烧杯内剩余物质的总质量是 33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣 3g。请谋略：

　 （1）生成氧气的质量；

　 （2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数；

　 （3）若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为 3%的过氧化氢溶液 1000g，需到场水的质量。