河北省秦皇岛市北戴河区树人中学 2019- -0 2020 学年高二上学期第二次月考试题
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 He:4 Na:23 Mg:24 Al:27 K:39 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80 一 一. 单项选择题（共 10 小题，每小题 2 分，计 20 分。）
1.下列过程或现象与盐类水解无关的是（
）
A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味 『答案』 B 『解析』
『详解』 A、纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，选项 A 不选； B、铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，选项 B 选； C、加热氯化铁溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，与盐类水解有关，选项 C 不选； D、溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，与盐类水解有关，选项 D 不选。
答案选 B。
2.下列溶液肯定呈酸性的是（
）
A. 含有 H + 离子的溶液 B. 酚酞显无色的溶液 C. c(OH - )＜c(H + )的溶液 D. pH 小于 7 的溶液 『答案』 C 『解析』
『详解』 A、酸、碱、盐溶液中同时存在氢离子和氢氧根离子，含有 H + 的溶液不一定为酸性溶液，选项 A 错误； B、酚酞遇酸性和中性溶液都不变色，遇碱性溶液变红，酚酞显无色的溶液不一定为酸性溶液，选项 B 错误； C、溶液的酸碱性与氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定，如果氢离子浓度大于氢氧根浓度，该溶液一定呈酸性，选项 C 正确； D、溶液的酸碱性是由氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的，而不在于氢离子浓度或氢氧根浓度绝对值大小，即 pH 值大小，选项 D 错误； 答案选 C。
3.醋酸在水中电离方程式可表示为：3 3CH COOH CH COO H H 0 ，下列操作能
使 H 浓度增大的是（
）
A. 加入少量水 B. 加热升温 10℃
C. 加入锌粉 D. 加入固体3CH COONa
『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 加入少量水，醋酸电离程度增大，氢离子的数目增大，但溶液体积影响较大，导致 H 浓度减小，故 A 错误；
B.该反应的 H 0 ，说明醋酸的电离为吸热反应，升高温度后促进了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度增大，故 B 正确；
C.加入锌粉，锌与氢离子反应生成氢气，消耗了氢离子，导致 H 浓度减小，故 C 错误；
D.加入固体3CH COONa ，溶液中3CH COO 的浓度增大，抑制了醋酸的电离，溶液中氢离子浓度减小，故 D 错误；
故选：B。
4.一种充电电池放电时的电极反应为：H 2 +2OH — 2e — =2H 2 O、NiO(OH) + H 2 O +e — =Ni(OH) 2 + OH — 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A. H 2 O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2 的氧化 D. Ni(OH) 2 的氧化 『答案』 D 『解析』
『详解』 当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接 电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是 Ni(OH）
2 的氧化，故 D 正确。答案选 D。
5.用惰性电极电解下列物质的水溶液时，在阳极上不生成 O 2 的是（ ）
A. NaOH B. H 2 SO 4
C. ZnCl 2
D. Na 2 SO 4
『答案』 C 『解析』
『详解』 用惰性电极电解下列溶液，在阳极上不能生成 O 2 ，即阳极上失电子的不是 OH - ，根据放电顺序：S 2- ＞I - ＞Br - ＞Cl - ＞OH - ，此时阳极上放电的是 S 2- 、I - 、Br - 、Cl - 中的某离子；电解 NaOH、H 2 SO 4 和 Na 2 SO 4 的实质都是电解水，阴极上发生还原反应，生成氢气，阳极
上发生氧化反应，生成氧气，而电解 ZnCl 2 ，阴极上生成氢气，阳极上生成氯气。故答案 C。
6.将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g ）+B（g）xC（g）+2D（g），经 5min 后，测得 D 的量为 1mol，C 的平均反应速率为 0.1mol/(L﹒min)。则 x 的值为(
) A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 『答案』 C 『解析』
『详解』 由测得 D 的量为 1mol 知∆c(D)=0.5 mol/L，D 的平均反应速率为 0.5 mol/L ÷5min=0.1mol/(L﹒min)；由 3A（g ）+B（g）
xC（g）+2D（g），根据化学反应计量数之比等于反应速率之比，υ（C）：υ（D）=0.1mol/(L﹒min)：0.1mol/(L﹒min)=x：2，解得x=2；答案选 C。
7.常温下，将足量的 AgCl 固体分别放入下列液体中，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序正确的是（
）
①20 mL 蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 ③40 mL 0.05 mol/L AgNO 3 溶液 ④50 mL 0.02 mol/L CaCl 2 溶液 A. ②＞④＞③＞① B. ①＞②＞④＞③
C. ①＞②＞③＞④ D. ③＞②＞④＞① 『答案』 B 『解析』 根据 c（Ag + ）或 c（Cl - ）大小比较，c（Ag + ）或 c（Cl - ）越小，AgCl 的溶解度越大，①c（Ag + ）或 c（Cl - ）为 0；②c（Cl - ）=0.03mol/L，③c（Ag + ）=0.05mol/L，④c（Cl - ）=0.04mol/L，AgCl 的溶解度由大到小排列的顺序正确的是①＞②＞④＞③，故 B 正确。
8.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，现断开 K 2 ，闭合 K 1 ，两极均有气泡产生；一段时间后，断开 K 1 ，闭合 K 2 ，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（
）
A. 断开 K 2 ，闭合 K 1 时，总反应的离子方程式为：2H + +2Cl — Cl 2 ↑+H 2 ↑ B. 断开 K 2 ，闭合 K 1 时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开 K 1 ，闭合 K 2 时，铜电极上的电极反应为：Cl 2 +2e — ＝2Cl —
D. 断开 K 1 ，闭合 K 2 时，石墨电极作正极 『答案』 D 『解析』
『详解』 断开 K 2 、闭合 K 1 时，装置为电解池，两极均有气泡产生，则总反应为2Cl - +2H 2 O H 2 ↑+2OH - +Cl 2 ↑，石墨为阳极，铜为阴极，因此石墨电极处产生 Cl 2 ，在铜电极处产生 H 2 ，铜电极附近产生 OH - ，溶液变红，A 错误； B、根据 A 中分析可知 B 错误； C、断开 K 1 、闭合 K 2 时，装置为原电池，铜电极上的电极反应为 H 2 -2e - +2OH - =2H 2 O，其为负极，而石墨上的电极反应为 Cl 2 +2e - =2Cl - ，其为正极，C 错误； D、根据 C 中分析可知 D 正确，答案选 D。
9.一种充电电池放电时的电极反应为：H 2 +2OH — 2e — =2H 2 O、NiO(OH) + H 2 O +e — =Ni(OH) 2 + OH — 。当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
A. H 2 O 的还原 B. NiO(OH)的还原 C. H 2 的氧化 D. Ni(OH) 2 的氧化 『答案』 D 『解析』
『详解』 当为电池充电时相当于电解，与外电源正极连接的电极是阳极，失去电子，发生氧化反应，是放电时正极反应的逆反应，则发生的反应是 Ni(OH）
2 的氧化，故 D 正确。答案选 D。
10.反应 C(s)＋H 2 O(g)
CO(g)＋H 2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（
）
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N 2 使体系压强增大
④保持压强不变，充入 N 2 使容器体积增大 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④ 『答案』 B 『解析』
『分析』 根据浓度、压强对化学反应速率的影响分析判断。
『详解』 ①反应物 C 为固体，增加 C 的量不能改变其浓度，反应速率不变； ②容器的体积缩小一半，反应物 H 2 O(g)浓度加倍，故反应速率加快； ③体积不变时充入 N 2 ，虽然体系压强增大，但 H 2 O(g)浓度不变，反应速率不变； ④压强不变时充入 N 2 ，容器体积增大，H 2 O(g)浓度减小，反应速率变小。
本题选 B。
共 二．单项选择题（共 10 小题，每小题 3 分，计 30 分。）
11.下图中烧杯里盛的是海水,铁被腐蚀由快到慢的顺序是(
)
A. ③>②>①>⑤>④ B. ④>②>①>③>⑤
C. ③>②>④>⑤>① D. ④>⑤>②>③>① 『答案』 A 『解析』
『分析』 根据题意可知，本题考查金属的电化学腐蚀与防护，运用电化学原理分析。
『详解』 根据图知：①铁为活泼金属，发生的是化学腐蚀； ②为原电池装置，Fe 较 Sn 活泼，为原电池的负极，发生氧化反应被腐蚀； ③为电解池装置，Fe 连接电源正极，为电解池的阳极，发生氧化反应被腐蚀； ④为电解池装置，Fe 连接电源负极，为电解池的阴极而被保护； ⑤为原电池装置，Fe 较 Zn 不活泼，为原电池的正极而被保护；
由金属腐蚀快慢顺序：电解池的阳极＞原电池负极＞化学腐蚀＞原电池正极＞电解池阴极可知，腐蚀速率由快到慢的顺序为③②①⑤④； 答案选 A。
12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（
）
A. 甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成； 乙烯与水生成乙醇的反应 D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应 『答案』 C 『解析』
『详解』 A．甲烷和氯气混合光照一段时间后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代甲烷，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是乙烯和高锰酸钾发生了氧化反应的结果，故 A 不符合题意； B．乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成 1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，故 B 不符合题意； C．在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，故 C 符合题意； D．苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，没有发生化学变化；乙烯生成聚乙烯的反应属于加成聚合反应，故 D 不符合题意； 故答案为 C。
13.下列叙述正确的是(
) A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液 pH＝7 C. 25 ℃时，0.1 mol·L－ 1 的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgI 混合后加入 1 L 水中，所得溶液中 c(Cl－ )＝c(I － ) 『答案』 C 『解析』
『详解』 A．醋酸属于弱酸，加入少量醋酸钠，c（CH 3 COO－ ）浓度增大，抑制了醋酸的电离，A 项错误；
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，恰好反应生成硝酸铵，属于强酸弱碱盐，NH 4＋ 水解导致溶液呈酸性，pH＜7,B 项错误； C．硫化氢属于弱酸，部分电离，硫化钠属于强电解质，全部电离，等浓度的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液中离子浓度小，导电能力弱，C 项正确； D．AgCl 和 AgI 的 K sp 不相等，c（Ag＋ ）·c（Cl － ）=K sp（AgCl）,c（Ag＋ ）·c（I － ）=K sp（AgI），0.1mol AgCl 和 0.1molAgI 混合后加入 1L 水中，所得溶液中 c（Ag＋ ）浓度相等，则 c（Cl － ）不等于 c（I－ ），D 项错误； 答案选 C。
14.0.4mol CuSO 4 和 0.4mol NaCl 溶于水，配成 1L 溶液，用惰性电极进行电解，当—个电极得到 0.3molCu 时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（
）
A. 5.6L B. 6.72L C. 1.344L D. 11.2L 『答案』 A 『解析』
『详解』 在电解过程中，阴阳极放电量相等，阴极得到 0.3molCu，说明 Cu 得到 0.6mole-，那么阳极失电子总数也为 0.6mol，根据阳极反应式为 2Cl－ -2e － =Cl 2 ↑ 、4OH － -4e － =2H 2 O+O 2 ↑， 0.4
0.4
0.2
0.2
0.05 阴极生成的气体为氯气和氧气，共 0.25mol，体积为 0.25×22.4=5.6L，选 A。
15.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是(
)
A. 充电时,a 为电源正极 B. 充电时, Cl 向 Bi 电极移动, Na 向2 4 3NaTi (PO ) 电极移动 C. 放电时,正极的电极反应为2BiOCl 2H 3e Bi Cl H O
D. 充电时,新增入电极中的物质：
n Na ：
n Cl 1 ：3
『答案』 D 『解析』
『分析』 根据题中二次电池充电时 工作原理示意图可知，本题考查原电池和电解池，运用原电池和电解池的工作原理分析。
『详解』 A. 充电时，Bi 电极上，Bi 失电子生成 BiOCl，Bi 为阳极，则 a 为电源正极，故 A正确； B. 充电时，Cl − 向阳极 Bi 电极移动，Na + 向阴极 NaTi 2 (PO 4 ) 3 电极移动，故 B 正确； C. 放电时，Bi 为正极，正极的电极反应为 BiOCl+2H + +3e − =Bi+Cl − +H 2 O，故 C 正确； D. 充电时，Bi 电极上，反应为 Bi+Cl − +H 2 O−3e − =BiOCl+2H + ，NaTi 2 (PO 4 ) 3 电极上，反应为NaTi 2 (PO 4 ) 3 +2Na + +2e − =Na 3 Ti 2 (PO 4 ) 3 ，所以新增入电极中的物质：n(Na + ):n(Cl − )=3:1，故 D 错误； 答案选 D。
16.室温下，下列说法正确的是（
）
A. 将 pH 2 的盐酸和 pH4 的硫酸等体积混合，所得溶液 pH 3
B. HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比同浓度 NaCN 溶液的 pH 大 C. 向 0.1
mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中 3 2c OHc NH H O 增大 D. 将 1 mL pH 3 的 HA 溶液稀释到 10 mL，若溶液的 pH 4 ，则 HA 为弱酸 『答案 』 D 『解析』
『分析』 A．首先计算混合溶液中的 c(H + )，根据 pH lg c H 计算； B．根据越弱越水解的原则判断； C．向 0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，电离平衡3 2 4NH H O NH OH ，结合同离子效应对平衡移动的影响分析； D．加水促进弱酸的电离。
『详解』 A.假设两溶液均为 1L，则 pH 2 的 HCl 溶液中 n 2H 10 ， pH 4 的2 4H SO溶液中 n 4H 10 ( 可忽略不计 ) ，混合后的溶液中
c 2 4210 10H 0.5 10 mol/L2 ， 1pH lg c H 2 lg 2.32 ，故 A 错误； B.根据越弱越水解的原则，HF 比 HCN 易电离，则 NaF 溶液的 pH 比同浓度 NaCN 溶液的pH 小，故 B 错误； C.氨水中存在3 2 4NH H O NH OH ，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中 3 2c OHc NH H O减小，故 C 错误； D.将 1mL pH3 的 HA 溶液稀释到 10mL ，若 pH 4 ，则 HA 为强酸，若 pH 4 ，加水促进弱酸的电离，则 HA 为弱酸，故 D 正确； 故选 D。
17.下列叙述中正确的是（
）
A. 25℃，Cu(OH)
2
在水中的溶度积常数比其在 Cu(NO 3 )
2
溶液中的大 B. 一定温度下，将 0.10 mol/L 的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C. 用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的氨水时，可用酚酞作指示剂 D. 常温下，NaHS 溶液中:c(H＋ )+c(H 2 S)=c(S 2 － )+c(OH ...
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