河北省邯郸市大名县第一中学 2019- -0 2020 学年高二下学期第一次半月考
可能用到的原子量：H 1
C 12
N 14
O 16
Na 23
Mg 24
Al 27
Fe 56 1．钠及其化合物的下列用途与化学性质有关的是
（
）
) A．制焰火
B．作原子反应堆的导热剂 C．冶炼金属钛
D．应用于电光源 2.事实上,许多非金属氧化物在一定条件下能与 Na 2 O 2 反应,且反应极有规律,如Na 2 O 2 +SO 2 Na 2 SO 4 、2Na 2 O 2 +2SO 3 2Na 2 SO 4 +O 2 。据此,你认为下列化学方程式中正确的是(
) A.2Na 2 O 2 +2N 2 O 4 4NaNO 3
B.Na 2 O 2 +2NO 2 2NaNO 2 +O 2
C.2Na 2 O 2 +2N 2 O 3 4NaNO 2 +O 2
D.2Na 2 O 2 +2Mn 2 O 7 4Na 2 MnO 4 +O 2 ↑ 3．下列说法中正确的是(
) A．Na 2 O 2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．Na 2 O 2 与 CO 2 反应生成 0.1 mol O 2 时转移电子 0.4 mol C．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na 2 O 2 充分反应完时，溶液中 c(Na＋ )不变 D．将 Na 2 O 2 投入 CuCl 2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 4．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有 Na 2 O 2或 K 2 O 2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na 2 O 2 的叙述正确的是 （
）
A．Na 2 O 2 久置于空气中会变成 NaOH 白色固体 B．Na 2 O 2 分别与水及 CO 2 反应产生相同量的 O 2 时，需要水和 CO 2 的质量相等 C．Na 2 O 2 分别与水及 CO 2 反应产生相同量的 O 2 时，转移电子的物质的量相等 D．Na 2 O 2 的漂白原理与 SO 2 的漂白原理相同 5．在溶液中加入足量的 Na 2 O 2 后仍能大量共存的离子组是(
) A．Na＋ 、Fe 2 ＋ 、Cl － 、SO4 2－
B．K＋ 、AlO2－ 、Cl － 、SO4 2－
C．Ca 2＋ 、Mg 2 ＋ 、NO3－ 、HCO3－
D．Na＋ 、Cl － 、CO3 2－ 、SO3 2－
6.往 FeCl 3 和 BaCl 2 的混合溶液中通入 SO 2 ,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色,同时有白色沉淀产生。下列说法正确的是(
) A.该实验表明 FeCl 3 有还原性
B.白色沉淀为 BaSO 3
C.该实验表明 SO 2 有漂白性
D.反应后溶液酸性增强 7．过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质的量正确的是(N A 表示阿伏加德罗常数)(
)
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1 mol
2N A
B 22.4 L 1 mol
C
106 g 1 mol D
106 g 2N A
8.一定温度下,m g 下列物质在足量的氧气中充分燃烧后,产物与足量的过氧化钠充分反应,过氧化钠增加了 n g,且 n>m,符合此要求的物质是(
) ①H 2
②CO
③CO 和 H 2 的混合物 ④HCOOCH 3
⑤CH 3 CHO A.⑤ B.①②
C.①②③④
D.①②③④⑤ 9.下列关于 Fe 3+ 、Fe 2+ 性质实验的说法错误的是(
)
A.用如图装置可以制备 Fe(OH) 2 沉淀 B.配制 FeCl 3 溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加 水稀释到所需要的浓度 C.向某溶液中滴加 KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有 Fe 2+
D.向 FeCl 2 溶液中加入少量铁粉是为了防止 Fe 2+ 被氧化 10．下列事实及其解释不正确的是(
) A．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 B．滴有酚酞的 NaHCO 3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为 NaHCO 3 分解生成了 Na 2 CO 3
C．用洁净的玻璃管向包有 Na 2 O 2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO 2 、H 2 O 与 Na 2 O 2 的反应是放热反应
D．钠长期暴露在空气中的产物是 Na 2 CO 3 ，原因是钠与氧气生成的 Na 2 O 与水和二氧化碳反应 11．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(
)
A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明 Na 2 O 2 与水反应放热 C．证明 Cl 2 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与 Cl 2 反应 12．某溶液中含有 Cu 2＋ 、Mg 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 、Al 3 ＋ 等 4 种离子，若向其中加入过量的 NaOH 溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是(
) A．Cu 2＋
B．Mg 2 ＋
C．Fe 2 ＋
D．Al 3 ＋
13.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是
A. 向溶液中通入过量 B. 向溶液中加入足量金属钠 C. 向溶液中滴入过量盐酸 D. 向沸水中滴加饱和溶液 14.下列操作或实验现象的解释(方程式)正确的是(
) A.除去 Na 2 CO 3 溶液中的 Na 2 SO 4 ,加入适量 Ba(OH) 2 溶液后,过滤 Ba 2+ +S BaSO 4 ↓ B.向 AgCl 悬浊液中滴加 Na 2 S 溶液,白色沉淀变成黑色 2AgCl+S 2- Ag 2 S↓+2Cl -
C.Na 2 O 2 在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2
D.向 NaHCO 3 溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀
2HC+Ca 2+ +2OH - CaCO 3 ↓+C+2H 2 O 15.向 100 mL NaOH 溶液中通往一定量的 CO 2 气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入 0.2 mol·L－ 1的盐酸，产生 CO 2 的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是(
)
A．原 NaOH 溶液的浓度为 0.2 mol·L－ 1
B．通入 CO 2 在标准状况下的体积为 448 mL C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaOH)∶n(Na 2 CO 3 )＝1∶3 D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCO 3 )∶n(Na 2 CO 3 )＝1∶1 16．将足量的 CO 2 不断通入 KOH、Ba(OH) 2 、KAlO 2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO 2的量的关系可表示为(
)
17．现有 25 mL 2 mol·L－ 1的 Na 2 CO 3 溶液和 75 mL 1 mol·L－ 1的稀盐酸。(1)将 Na 2 CO 3 溶液逐滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入 Na 2 CO 3 溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为(
) A．现象相同，所得气体的体积相等
B．现象不同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等
D．现象相同，所得气体的体积不等 18.镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol·L -1 盐酸中,标准状况下放出气体的体积为 5.6 L,向反应后的溶液中加入 500 mL NaOH 溶液充分反应,最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是(
) A.5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为 2.4 g、2.7 g B.溶解 5.1 g 镁铝合金时,剩余盐酸中溶质的物质的量为 0.1 mol C.若白色沉淀只有 Mg(OH) 2 ,该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为 1.2 mol·L -1
D.生成白色沉淀的最大质量为 13.6 g 19．由短周期元素组成的常见的纯净物，它们之间转化关系如图所示(可以在水溶液中反应) a．A、B、H 在常温下均呈气态，F 为液态，E 为盐酸，D 为溶于水的白色固体，A、B、C为单质，A 在 B 中燃烧产生淡蓝色火焰。
b．实验室制取 A、H 的发生装置如上图所示。
c．隔绝空气条件下，将 G 投入绿矾溶液中，有红褐色沉淀生成，还产生大量气泡。回答下列问题：
(1)化合物 G 中阳离子与阴离子个数之比为____________；J 中所含化学键类型是____________________________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
②_____________________________________________________； ③_____________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式是____________________________________________ (4)化合物 G 有重要用途，用途为______________________________； 20.铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题: (1) 黄 铁 矿 (FeS 2 ) 是 生 产 硫 酸 和 冶 炼 钢 铁 的 重 要 原 料 , 其 中 发 生 的 一 个 反 应 为3FeS 2 +8O 2 6SO 2 +Fe 3 O 4 ,若有 3 mol FeS 2 参加反应,则转移
mol 电子。
(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板的腐蚀剂,反应的离子方程式为
。从腐蚀废液中回收金属铜需要的试剂是
。
(3)与明矾相似,硫酸铁也可用于净水,其作用原理是
(用离子方程式表示 ); 在 使 用 时 发 现 硫 酸 铁 并 不 能 使 酸 性 废 水 中 悬 浮 物 沉 降 除 去 , 其 原 因 是
。
(4)钢铁的电化学腐蚀简单示意图如图所示,发生吸氧腐蚀时,负极名称为
；正极的电极反应式为
; (5)铁红是一种红色颜料,其主要成分是 Fe 2 O 3 。将一定量的铁红溶于 160 mL 5 mol·L -1 盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24 L氢气(标准状况),经检测,溶液中无Fe 3+ ,则参加反应的铁粉的质量为
。
21．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。
方案Ⅰ：甲组同学用质量法，按如图所示的实验流程进行实验：
(1)实验时，蒸发结晶操作中，除了铁架台(带铁圈)、酒精灯外，还要用到的仪器是________ ________。
(2)有同学认为“加入适量盐酸”不好控制，应改为“加入过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，该观点________(填“正确”或“不正确”)，其原因是___________________ _____________________________________________________________________________。
(3)若实验中测得样品质量为 46.4 g，蒸发后固体质量为 40.95 g，则碳酸钠的质量分数为________(保留 3 位有效数字)。
(4)蒸发结晶过程中若有固体飞溅，测得碳酸钠的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程如下：
按如图所示装置进行实验：
(5)装置 B 中的试剂为_______在装置 C 中装碱石灰来吸收净化后的气体，装置 D 的作用是________________ ________________________________________________________。
(6)有的同学认为为了减小实验误差，在反应前后都通入 N 2 ，反应后通入 N 2 的目的是________________________________________________________________________。
方案Ⅲ：气体分析法 (7)把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生 CO 2 气体的体积，B 中溶液最好采用________(填序号)使测量误差较小。
a．饱和碳酸钠溶液
b．饱和碳酸氢钠溶液 c．饱和氢氧化钠溶液
d．饱和硫酸铜溶液
——★ 参*考*答*案 ★—— 1-5 CADCB
6-10 DCACB
11-15 ACBBA
16-18 DBC 19 、(1)2∶1 离子键和共价键(或极性共价键) (2)2Na 2 O 2 ＋2CO 2 ===2Na 2 CO 3 ＋O 2 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O===4NaOH＋O 2 ↑
(3)CO 3 2－ ＋2H ＋ ===CO2 ↑＋H 2 O (4)供氧剂
20、(1)32 (2)2Fe 3+ +Cu 2Fe 2+ +Cu 2+
铁粉、稀盐酸(其他合理答案均可) (3)Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 (胶体)+3H +
在酸性条件下抑制了铁离子的水解,无法生成氢氧化铁胶体,不能使悬浮物沉降除去 (4)铁
O 2 +2H 2 O+4e- 4OH -
(5)11.2 g 21、 (1) 蒸发皿 玻璃棒 (2)正确 盐酸易挥发，过量的盐酸在加热过程中挥发，不影响结果 (3)45.7% (4)偏小 (5)浓硫酸
吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保 U 形管中质量增加量的准确性 (6)使 A、B 装置中残留的 CO2 全部被 C 装置中的碱石灰吸收，减小实验误差 (7) b
相关热词搜索： 大名县 邯郸市 河北省