山西省太原市第五十三中学 2019- -0 2020 学年高一上学期 2 12 月月考试题
题 一、选择题（每小题 3 分，共 69 分）
1.钠是一种重要的金属，下列关于钠的描述不正确．．．的是（
）
A. 硬度较小 B. 与冷水剧烈反应 C. 密度比水小 D. 在氧气中燃烧生成白色固体 『答案』 D 『解析』
『详解』 钠是银白色金属，质地柔软，可用小刀切割，密度为 0.97g/cm 3 ，比水小，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，常温下与氧气反应生成灰白色固体氧化钠，在加热的条件下与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠；本题选 D。
2.下列关于钠与水反应的说法不正确的是（
）
A. 将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝 B. 将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应 C. 钠投入到水中会有大量氢气产生 D. 钠投入到滴有酚酞的水溶液中，烧杯中的溶液变红 『答案』 B 『解析』
『详解』 A.钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝，A 正确； B.钠与水、酸反应实质是与氢离子反应，盐酸溶液中含有大量氢离子，所以将钠投入到稀盐酸中，钠直接与盐酸反应，B 错误； C.钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，C 正确； D.钠投入到水中反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠是碱能使酚酞溶液变红，D 正确； 故合理选项是 B。
3.下列变化中，气体反应物既被氧化又被还原的是（
）
A. 金属钠露置在空气中迅速变暗 B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白 C. 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO
D. 充满二氧化碳的试管倒扣在 NaOH 水槽中，试管内液面上升 『答 案』 C 『解析』
『详解』 A. 金属钠露置在空气中迅速变暗，是钠与氧气反应生成氧化钠，氧气是氧化剂被还原，故不选 A； B. 露置在空气中的过氧化钠固体变白，是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，故不选 B； C. 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO，部分 NO 2 中 N 元素化合价由+4 升高为+5，部分 NO 2 中 N 元素化合价由+4 降低为+2，NO 2 既是氧化剂又是还原剂，故选 C； D. 充满二氧化碳的试管倒扣在 NaOH 水槽中，试管内液面上升，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于非氧化还原反应，故不选 D。
4.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的个数是（
）
①MgSO 4 溶液②NaCl 溶液③Na 2 SO 4 溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO 3 ) 2 溶液 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 『答案』 C 『解析』
『详解』 ①金属钠放入 MgSO 4 溶液中，生成氢氧化镁的白色沉淀，同时放出氢气，正确； ②金属钠放入 NaCl 溶液中，只生成氢气，错误； ③金属钠放入 Na 2 SO 4 溶液中，只生成氢气，错误； ④金属钠放入饱和澄清石灰水，能生成氢气，且降低氢氧化钙的溶解度而使其析出，正确； ⑤金属钠放入 Ca(HCO 3 ) 2 溶液中，能成成氢气，同时生成碳酸钙的白色沉淀，正确；故既有气体，又有沉淀产生的是①④⑤； 答案选 C。
5.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（
）
A. Na 的熔点低 B. Na 的硬度小 C. Na 的密度小
D. 有强还原性 『答案』 B 『解析』
『分析』 钠与水反应时的现象可以概括为熔成小球、浮在水面、四处游走、嘶嘶作响、加入酚酞变红。
『详解』 A 项、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故 A 错误；
B 项、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故 B 错误； C 项、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故 C 正确； D 项、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故 D 错误； 故选 C。
6.Na、Al、Fe 都是重要的金属元素。下列说法正确的是（
）
A. 氧化物都是碱性氧化物 B. 氢氧化物都是白色固体 C. 单质都可以与水反应 D. 单质在空气中都形成致密氧化膜 『答案』 C 『解析』
『详解』 A．Na、Al、Fe 的氧化物中，过氧化钠能跟酸起反应，除生成盐和水外，还生成氧气，不是碱性氧化物，氧化铝不但可以和碱反应还可以和酸反应均生成盐和水，为两性氧化物，故 A 错误； B．氢氧化钠、氢氧化铝为白色固体，而氢氧化铁为红褐色固体，故 B 错误； C．钠与水反应 2Na+2H 2 O=2NaOH+H 2 ↑，生成氢氧化钠和氢气，铁与水蒸汽反应生成氢气与四氧化三铁，3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 ，在金属活动性顺序表中，铝介于二者之间，铝和水 2Al+6H 2 O 2Al(OH) 3 +3H 2 ↑，反应生成氢氧化铝和氢气，高温下氢氧化铝分解阻碍反应进一步进行，但铝能与水反应，故 C 正确； D．Na 在空气中最终生成碳酸钠，不是形成致密氧化膜，Al 在空气中与氧气在铝的表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止 Al 与氧气的进一步反应，铁在空气中生成三氧化二铁，不是形成致密氧化膜，故 D 错误； 故答案为 C。
7.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是（
）
A. 钾 B. 镁 C. 铁 D. 铜 『答案』 C 『解析』
『详解』 A. 钾和水反应生成 KOH 和氢气，故 A 不选；
B. 加热条件下，镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，故 B 不选； C. 加热条件下，铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故 C 选； D. 铜和水不反应，故 D 不选。
故选 C。
8.在 200 mL NaOH 溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体 10.08 L，该 NaOH 溶液的浓度为(
) A. 1 mol·L－ 1
B. 2 mol·L－ 1
C. 1.5 mol·L－ 1
D. 3 mol·L－ 1
『答案』 C 『解析』
『详解』 根据反应方程式可知 2Al+2NaOH+2H 2 O＝2NaAlO 2 +3H 2 ↑ 2mol
3×22.4L x
10.08L 解得 x=0.3 mol 1( )n 0.3c= 1.50.2aqmolmol LV L ，故 C 正确， 综上所述，答案为 C。
9.铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，主要原因是（
）
A. 铝的金属活动性比铁弱 B. 铝的密度比铁的密度小 C. 铝不跟氧气发生化学反应 D. 铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜 『答案』 D 『解析』
『分析』 铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，因 Al 被氧化后生成致密的氧化物阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，以此来解答。
『详解』 A. Al 比 Fe 活泼，但与不易被腐蚀无关，故 A 错误；
B. 铝的密度比铁的密度小，与不易被腐蚀无关，故 B 错误 C. 铝在常温下就可以和氧气发生化学反应，故 C 错误；
D. 铝在空气中易与氧气形成一层氧化物保护膜，阻止反应的进行，所以不易被锈蚀，故 D
正确； 答案选 D。
10.Al 和 NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（
）
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 4:1 『答案』 C 『解析』
『详解』 Al 和 NaOH 水溶液反应的化学方程式为 2Al + 2NaOH +6H 2 O=2NaAlO 2 +4H 2 O + 3H 2 ↑，其中 Al 为还原剂，H 2 O 为氧化剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 6:2=3:1，故答案为 C。
11.下列各项中，能得到氢氧化铝的是（
）
A. 氧化铝加到热水中 B. NaAlO 2 溶液中加入足量 CO 2
C. 铝投入氨水中 D. NaOH 溶液中滴入少量 AlCl 3 溶液 『答案』 B 『解析』
『分析』 A.氧化铝和水不反应； B.NaAlO 2 溶液中加入足量 CO 2 ，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应； C.铝和氨水不反应； D.NaOH 溶液中滴入少量 AlCl 3 溶，氢氧化钠过量，生成的氢氧化铝溶解在氢氧化钠中。
『详解』 A.氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以不能制备氢氧化铝，A 错误； B．NaAlO 2 溶液中加入足量 CO 2 ，生成氢氧化铝，氢氧化铝与二氧化碳不反应，沉淀不溶解，能制备氢氧化铝，B 正确； C.铝和氨水不反应，所以不能制备氢氧化铝，C 错误； D.NaOH 溶液中滴入少量 AlCl 3 溶液，发生 Al 3+ +3OH - =Al(OH) 3 ↓，Al(OH) 3 具有两性，与溶液中的 NaOH 溶液发生反应：Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，沉淀溶解，所以得不到氢氧化铝，D 错误； 故合理选项是 B。
12.为除去铁粉中混有的少量铝粉，所选试剂和操作都合理的是（
）
A. 盐酸，蒸发 B. NaOH 溶液，蒸发 C. 盐酸，过滤 D. NaOH 溶液，过滤 『答案』 D
『解析』
『详解』 A. 盐酸既能与铝反应，也能与铁反应，不能用盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉，故 A 错误； B. NaOH 溶液能够与铝反应，而不能与铁反应，可以用氢氧化钠溶解铝，除去铁粉中混有的少量铝粉，然后过滤即可，故 B 错误； C. 盐酸既能与铝反应，也能与铁反应，不能用盐酸除去铁粉中混有的少量铝粉，故 C 错误； D. NaOH 溶液能够与铝反应，而不能与铁反应，可以用氢氧化钠溶解铝，除去铁粉中混有的少量铝粉，然后过滤即可，故 D 正确； 故选 D。
13.下列能和 NaOH 反应的是（
）
A. KCl B. Al C. CaCO 3
D. NH 3
『答案』 B 『解析』
『详解』 A 选项，KCl 不与 NaOH 反应，故 A 错误； B 选项，Al 与 NaOH 溶液反应，2Al＋2NaOH＋2H 2 O =2NaAlO 2 ＋3H 2 ↑，故 B 正确； C 选项，CaCO 3 不 NaOH 反应，故 C 错误； D 选项，NH 3 不 NaOH 反应，故 D 错误； 综上所述，答案为 B。
14.下列反应最终能生成 Fe 3+ 的化合物的是（
）
①Fe 与盐酸；②铁丝在硫蒸汽中燃烧；③向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 ；④铁与 CuCl 2 溶液反应；⑤Fe(OH) 2 露置于空气中 A. ③⑤ B. ①③⑤ C. ③④ D. ①②③ 『答案』 A 『解析』
『详解』 ①Fe 与盐酸反应生成氯化亚铁，①不符合题意； ②铁丝在硫蒸汽中燃烧生成 FeS，②不符合题意； ③向 FeCl 2 溶液中通入 Cl 2 ，反应产生 FeCl 3 ，产生了 Fe 3+ ，③符合题意； ④Fe 与 CuCl 2 溶液反应生成 FeCl 2 和 Cu 单质，③不符合题意； ⑤Fe(OH) 2 露置于空气中，会与空气中的氧气、水反应生成 Fe(OH) 3 ，⑤符合题意； 综上所述可知：反应能够产生 Fe 3+ 的化合物的是③⑤；
故合理选项是 A。
15.要除去2FeCl 中含有的3Fe、2Cu、 H ，应选择的试剂是(
) A. 氯气 B. NaOH C. 铁粉 D. 氨水 『答案』 C 『解析』
『分析』3Fe、2Cu、 H 都可与 Fe 反应，可用铁粉除杂，且不引入新杂质，以此解答。
『详解』 A.氯气可与2Fe 反应生成 3Fe，导致所需物质减少，A 不符合题意； B.NaOH 可与2Fe 反应生成 Fe(OH) 2 沉淀，影响被提纯物质的性质，B 不符合题意； C.加入铁粉，3Fe、2Cu、 H 都可与 Fe 反应生成2Fe，过量的铁粉可过滤除去，不引入新杂质，C 符合题意； D.氨水与溶液中的各种微粒都发生反应，使所需物质减少，且引入新的杂质，D 不符合题意； 故合理选项是 C。
16.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是（
）
A. 第一块钠失去电子多 B. 两块钠失去电子一样多 C. 第二块钠的反应产物质量最大 D. 两块钠的反应产物质量一样大 『答案』 B 『解析』
『详解』 A、钠在足量氧气中加热，生成 Na 2 O 2 ，钠在足量氧气(常温)中充分反应生成 Na 2 O，两个反应中，钠失去的电子一样多，化合价均由 0 价变为+1 价，A 错误； B、根据 A 中分析可知 B 正确； C、由于钠的质量相同，因此过氧化钠和氧化钠的物质的量相同，但质量不同，过氧化钠的摩尔质量大于氧化钠的摩尔质量，所以过氧化钠的质量更大，C 错误； D、根据 C 中分析可知 D 错误； 答案选 B。
17.NaHCO 3 俗称小苏打，常用于治疗胃酸过多。NaHCO 3 属于：（
）
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 『答案』 C 『解析』
『详解』 电离出的阳离子全都是氢离子的化合物为酸，电离出的阴离子全都为氢氧根离子的化合物为碱，由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物称为盐，由两种元素组成且其中一种元素为 O 的化合物为氧化物，故 NaHCO 3 属于盐，答案选 C。
18.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是（
）
A. 该物质一定是钠的化合物 B. 该物质一定是钠盐 C. 不能确定该物质中是否含钾元素 D. 该物质一定是金属钠 『答案』 C 『解析』
『分析』 焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。焰色反应是用来检验元素的存在，不属于化学变化。
『详解』 A.焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故 A 错误； B.焰色反应的性质是元素的性质，物质灼烧时，焰色反应为黄色，则一定含有钠元素，不一定是钠盐，故 B 错误； C.钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光掩盖住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有 K 元素，故 C 正确； D.焰色反应的性质是元素的性质，与元素的存在形态无关，可能是含钠化合物，也可能是单质，故 D 错误； 19.下列各组物质中，将前者和后者混合时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（
）
A. 3AlCl 溶液，NaOH 溶液 B. 稀2 4H SO ，2NaAlO 溶液 C. 澄清石灰水，2CO
D. 氨水， 2 43Al SO 溶液 『答案』 D 『解析』
『详解』 A. 3AlCl 溶液、NaOH 溶液混合，若前者少量，发生反应为 Al 3+ +4OH - =AlO 2 - +2H 2 O；
若前者过量，发生反应为 Al 3+ +3OH - = Al(OH) 3 ↓，不合题意。
B. 稀2 4H SO 、2NaAlO 溶液混合，若前者过量，发生反应为 AlO 2 - +4H + =Al 3+ +2H 2 O；若后者过量，发生反应为 AlO 2 - +H + +H 2 O= Al(OH) 3 ↓，不合题意。
C. 澄清石灰水、2CO ，若前者过量，发生反应 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O；若后者过量，发生反应 Ca(OH) 2 +2CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 ，不合题意。
D. 氨水、 2 43Al SO 溶液，不管前者是否过量，发生的反应都是 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O = Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + ，因为氢氧化铝不溶于过量的氨水，符合题意。
故答案为 D。
20. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（
）
A. Fe 2 O 3 →Fe(OH) 3
B. Fe(OH) 3 →Fe 2 O 3
C. Al→AlO 2 -
D. Al 3+ →Al(OH) 3
『答案』 A 『解析』 试题分析：A．Fe 2 O 3 不溶于水，不能直接生成 Fe(OH) 3 ，故 A 错误；B．Fe(OH) 3不稳定，受热分解生成 Fe 2 O 3 ，故 B 正...
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