四川省绵阳南山中学 2019- -0 2020 学年高二上学期 2 12 月月考暨期末热身考试试题
注意事项：
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，考试结束后交回答题卡。考试时间 100 分钟，满分 100 分。
可能用到的相对原子质量：H 1
B 11
N 14
O 16
C 12
Na 23
第Ⅰ卷（选择题，共 46 分）
一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与人类生活、社会发展密切相关，下列说法错误的是（
）
A.
风能、太阳能都是直接从自然界获得的一次能源 B.
氢能的优点是燃烧热值高，资源丰富，燃烧产物无毒，无污染等 C.
用广泛 pH 试纸测得某漂白液（主要成分为 NaClO）的 pH=10.35 D.
用碳粉和铁粉制作的“双吸剂”，既有干燥除臭的作用，又有抗氧化作用 2. 下列化学用语的表达方式正确的是（
）
A.
24 Cr 的外围电子排布式：3d 4 4s 2
B.
NH 4 + 的结构式：
C.
CO 2 的立体结构模型：
D.
NaHSO 4 在水溶液中的电离方程式：NaHSO 4 Na + + H + + SO 4 2-
3. 类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是（
）
A.
CO 2 是熔点、沸点低的分子晶体，SiO 2 也是熔点、沸点低的分子晶体
B.
卤素单质的沸点：F 2 <Cl 2 <Br 2 <I 2 ，氢化物的沸点：HF<HCl<HBr<HI
C.
CO 2 中的 C 采用 sp 杂化轨道成键，CS 2 中的 C 也是采用 sp 杂化轨道成键 D.
CH 4 的空间结构为正四面体，键角为 109°28′，P 4 的空间结构也为正四面体， 键角为 109°28′
4. 下面有关晶体的叙述中，正确的是（
）
A.
干冰晶体中，每个 CO 2 分子周围紧邻 12 个 CO 2 分子 B.
熔点由高到低的顺序：KCl>NaCl>MgCl 2 >MgO C.
金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构 D.
若某晶体中含有非极性键，该晶体不可能是离子晶体 5. 下列有关说法正确的是（
）
A.
测定或区分晶体与非晶体的可靠方法是：用光谱仪对固体进行 X—射线衍射实验
B.
100 mL 2 mol/L 盐酸跟锌片反应，若再加 10 mL 饱和氯化钠溶液，反应速率不变 C.
CH 3 CHClCH 2 CHO 分子中含有两个手性碳原子，它存在手性异构体 D.
DNA 双螺旋是通过氢键使它们的碱基（A … T 和 C … G）相互配对形成的高级结构 6. 下列比较正确的是（
）
A.
第一电离能：I 1
(P)>I 1
(S)
B. 离子半径：r(Al 3+ )>r(O 2- )
C.
分子中的键角：H 2 O>NH 3 >CH 4
D. 电负性：K>Na>Li 7. 下列叙述正确的是（
）
A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B．食品腐烂时，其腐烂的速率和氧气浓度、温度等无关 C．可逆反应达平衡时，正反应速率与逆反应速率相等，各物质的量浓度也相等 D．独立用焓判据或熵判据判断化学反应的自发性都不全面，联合二者判断更科学 8.
4.0 mol PCl 3 和 2.0 mol Cl 2 充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl 3 (g) + Cl 2 (g) PCl 5 (g)，达平衡时，PCl 5 为 0.8 mol，如果此时移走 2.0 molPCl 3 和 1.0 mol Cl 2 ，在相同温度下再达到平衡时 PCl 5 的物质的量是（
）
A．0.8 mol
B.
0.4 mol
C．小于 0.4 mol
D．大于 0.4 mol，小于 0.8 mol
二、选择题（本大题包括 10 小题，每小题 3 分共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
9.
高中化学涉及的原理很多，掌握与应用好原理是学习好化学的理论基础。下列应用 与对应原理不相符的是（
）
A. 用 CCl 4
萃取碘水中的碘，应用了“相似相溶原理”
B．反应 2HI(g) H 2 (g)+ l 2 (g) 达到平衡后，增大压强（减小体积），混合气体颜色加深，符合“平衡移动原理” C．Fe 的核外电子排布式：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，遵从“构造原理”
D．3H 2 (g)+ N 2 (g) 2NH 3 (g)
ΔH=－92.4 kJ·mol -1 ；既符合“质量守恒原理”也 遵从“能量守恒原理” 10. 对下列实验事实的解释正确的是（
）
A.
光照新制的氯水时，溶液的颜色变浅，是由于不断从氯水中逸出黄绿色的氯气 B.
将密闭容器中的 NO 2 加压后颜色比原来深，是因为又多生成了部分 NO 2 C.
少量 SO 2 溶于水中形成的溶液，导电性很弱，因为 SO 2 是一种弱电解质 D.
测定中和热时使用环形玻璃搅拌棒，目的是减少实验过程中热量的损失
11. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（
）
A.
能使 pH 试纸变红的溶液中：CO 2－3 、K＋ 、Cl － 、Na ＋
B.
由水电离产生的 c(OH－ )＝1×10 － 10
mol·L － 1的溶液中：NO－3 、Mg 2＋ 、Na ＋ 、SO 2 －4
C.
在 c(OH－ )/c(H ＋ )＝1×10 12的溶液中：NH＋4 、Fe 2＋ 、Cl － 、NO －3
D.
常温下，Kw/c(H＋ )＝1×10 -12 mol·L － 1的溶液中：Na＋ 、HCO －3 、Cl－ 、K ＋
12. 下列各表述与图所示一致的是（
）
A.
图①表示 25℃时，用 0.1 mol·L −1 盐酸滴定 20 mL0.1 mol·L −1 NaOH 溶液的 pH 随加入酸体积的变化过程 B.
图②中曲线表示反应 A 2 (g)+3B 2 (g)
2AB 3 (g)
ΔH< 0 C.
图③中 a、b 曲线分别表示反应 CH 2 =CH 2 (g)+H 2 (g) → CH 3 CH 3 (g)
ΔH< 0，使用和未使用催化剂时反应过程中的能量变化 D.
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的常见物理量。图④表示 KOH 溶液滴定CH 3 COOH 溶液时溶液的电导率变化曲线示意图 13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，已知 W、Y 同主族且 Y 的原 子序数是 W 的 2 倍，X 元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是（
）
A.
W 的简单氢化物比 Y 的简单氢化物稳定，是因为前者分子间还存在氢键 B.
W 3 与 YW 2 是等电子体，在一定条件下都可用于漂白
C.
X 的简单离子与 Y 的简单离子具有相同的电子层结构 D.
X 2 W 3 与 XZ 3 均是由活泼金属与活泼非金属通过离子键形成的离子化合物 14. 从下列实验事实或者操作所引出的相应结论不正确的是（
）
选项 实验事实或者操作 结论 A 将充满NO 2 的密闭玻璃球完全浸入热水中，球内红棕色变深 反应：2NO 2 N 2 O 4 ， ΔH<0 B 向两支装有KI 3 溶液试管分别滴加淀粉溶液和 AgNO 3 溶液，前者溶液变蓝，后者有黄KI 3 溶液中存在平衡：
I 3－I－
+ I2
色沉淀生成 C 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参加反应，只改变化学反应速率 D 相同温度、相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸分别与足量的、形状相同的锌粒充分反应 开始时的反应速率相同，排水法收集到氢气体积不同 15.
N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（
）
A.
1 L 0.1 mol·L −1 乙酸溶液中含 H + 数为 0.1N A
B.
12 g 石墨晶体中含有的共价键数为 1.5N A
C.
常温下，28 gCO 与 N 2 的混合气体中，π 键总数为 2
N A
D.
在含有 4 mol Si—O 键的石英晶体中，氧原子数目为 2N A
16. 已知反应：2SO 2 (g)＋O 2 (g )
2SO 3 (g)
ΔH＜0。某温度下，将 2 mol SO 2 和 1 molO 2 置于 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO 2 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是（
）
A.
由图甲知，A 点 SO 2 的平衡浓度为 0.4 mol/L B.
由图甲知，B 点 SO 2 、O 2 、SO 3 的平衡浓度之比为 2∶1∶2 C.
达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.
压强为 0.50 MPa 时，不同温度下 SO 2 转化率与温度关系如丙图，则 T 2 ＞T 1
17. 下述描述中，正确的是（
）
A． 某化学反应其：△H＝－122 kJ·mol -1 ，∆S＝231 J·mol -1 ·K -1 ，则此反应在任何温度下都能自发进行 B． 已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2 O(l)；△H＝－57.4 kJ·mol -1 ，则含 20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于 28.7kJ 的热量 C．已知：2CO(g)＋O 2 (g)===2CO 2 (g)； ΔH＝－566 kJ·mol -1 ，可知一氧化碳的标准燃烧热为：－283 kJ·mol -1
D． 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，可以得到深蓝色的透明溶液。向 该溶液加入乙醇后，得到深蓝色的晶体是『Cu(NH 3 ) 4 』SO 4
18. 在 300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的 CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO) 4 (g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：
温度/℃ 25 80 230 平衡常数 5×10 4
2 1.9×10 -5
下列说法不正确的是（
）
A.
上述生成 Ni(CO) 4 (g)的反应为放热反应 B.
在 25 ℃时，反应 Ni(CO) 4 (g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为 2×10 -5 mol 3 ·L -3
C.
当 4v 生成 『Ni(CO) 4 』=v 生成 (CO)时，反应达到平衡 D.
在 80 ℃达到平衡时，再加入 1.5 mol Ni(s) 和 0.3 mol CO(g)，达到新平衡后 CO 的体积分数将增大
第Ⅱ卷（非选择题，共 54 分）
三、（本题包括 1 小题，共 12 分）
19. (12 分)常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs 太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。铁是生活中最常见的金属材料。
(1) 铜原子在基态时的价电子排布式为
，铁在周期表中的位置为
。
(2) 与铁处于同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素共 有
种。
(3) 砷与氮在周期表中位于同族，画出砷的价电子排布图
。
(4)
AsF 3 的立体构型名称是
，As 的杂化类型为
。
(5) 下列三个反应在某密闭容器中进行：
①
Fe(s)＋CO 2 (g) === FeO(s)＋CO(g)
△H 1 ＝a kJ·mol -1
②
2CO(g)＋O 2 (g)===2CO 2 (g)
△H 2 ＝b kJ·mol -1
③
2Fe(s)＋O 2 (g) === 2FeO(s) △H 3 ＝
(用含 a、b 表示)kJ·mol -1
(6) 金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序 是
(用化学式表示)。
②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，其晶胞的边长为 361.5
pm，立方氮化硼的密度是 d g·cm－ 3 ，则：阿伏加德罗常数（NA ）=
(只要求列算式，不必计算出数值)。
四、（本题包括 2 小题，共 16 分）
20. (6 分) 常温下，已知：
化学式 HCN HNO 2
H 2 SO 3
电离常数 K=6.2×10 -10
K=5.1×10 -4
Ka 1 =1.3×10 -2
Ka 2 =6.3×10 -4
现有 pH＝3 的上述三种酸溶液，回答下列问题：
(1) HCN 溶液中，水电离出的 c(H＋ ) =
。
(2) 取 10 mL HNO 2 溶液，加入一定量 NaCl 溶液，此时溶液中 c(H＋ )/c(HNO2 )的值将 (3)
(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。
(4) 取 25 mL 的 HCN 溶液加入等体积 pH＝11 的 NaOH 溶液，反应后溶液中 c(H＋ )、
c(OH－ )的大小关系为 c(H ＋ )
c(OH － )(填“>”、“<”或“=”)。
21. （10 分）已知 T K 时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO 2 (g)+6H 2 (g) CH 3 OCH 3 (g)+3H 2 O(g)
ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：
c(CO 2 ) c(H 2 ) c(CH 3 OCH 3 ) c(H 2 O) 开始时 a b 0 0 10 s时 3 0.5 c 1.5
(1) 上述反应平衡常数 K 的表达式为
。
(2) 既能提高反应速率，又能提高H 2 转化率的方法是
（填写一条即可）。
(3) 若T K时，化学平衡常数K=15，则10s 时v(正)______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO 2的转化率=
。
(4) 能说明上述可逆反应达到化学平衡的是
。
A. 混合气体的平均摩尔质量不再变化
B. 混合气体的密度不再变化 C. c(H 2 )/c(CH 3 OCH 3 )的比值不再变化
D. 容器内的压强不再变化 (5) 一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 2 mol CO 2 和 3 mol H 2 ，发生的反应为
CO 2 (g)+3H 2 (g) CH 3 OH(g)+H 2 O(g)
ΔH=−50 kJ·mol −1 。测得在相同时间内不同温度下 H 2的转化率如图所示，则在该时间段内恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为
。
五、（本题包括 1 小题，共 13 分）
22. （13 分）草酸晶体的组成可用 H 2 C 2 O 4 ·2H 2 O（M=126 g·mol -1 ）表示，其中混有不参加反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，绵阳南山中学 2018 级拔创部的同学进行了如下实验：
称取 W g 草酸晶体样品，配成 250.00 mL 水溶液，量取 25.00 mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H 2 SO 4 后，用浓度为 a mol·L -1 的 KMnO 4 溶液滴定，所发生的反应为：KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 → K 2 SO 4 +CO 2 ↑+MnSO 4 +H 2 O（未配平）。
试回答：
（1）写出配平的上述反应的离子方程式：
。
该反应发生时产生气体先慢后快的原因是
。
（2）称取 W g 草酸晶体样品，配成 250.00 mL 水溶液作为待测液。需要的主要玻 璃仪器除 250 mL 容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的一种仪器 是
。
（3）实验中，标准液 KMnO 4 溶液应装在
滴定管中。盛待测液的锥形瓶中需要加入的指示剂为
（填写指示剂的名称或者“不需要”）。
（4）实验过程中眼睛始终注视__ _
__，直至滴定终点。判断 到达终点的现象是__
...
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