第 1 页 共 16 页 2021 年 高考化学 二轮复习：
氮及其化合物 练习题精选 1.下列关于含氮化合物的说法不正确的是(
) A.工业上可使用液氨作制冷剂 B.2NO 能导致“光化学烟雾”的形成 C.浓硝酸可用铝槽车运输 D.硫酸铵又称肥田粉，属于硝态氮肥 2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(
) A.2 2Na O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂 B.2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.2SiO 硬度大,可用于制造光导纤维 D.3NH 易溶于水,可用作制冷剂 3.某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：
已知：2Cu O 呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。下列说法错误的是(
)
第 2 页 共 16 页 A.在实验室，可以用装置①来制备氧气、二氧化碳或氢气 B.先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，再点燃酒精灯 C.固体 X 可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是氯化钙 D.实验结束后取少量硬质玻璃管中的红色固体加稀硫酸，若溶液变蓝，则一定含有2Cu O
4.下列叙述不正确的是(
) ① NH 3 易液化,液氨常用作制冷剂
② 与金属反应时,稀 HNO 3 可能被还原为更低价态,则稀 HNO 3 氧化性强于浓 HNO 3
③ 氨盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处 ④ 稀 HNO 3 和活泼金属反应时主要得到氢气 A.① ③
B.② ④
C.① ② ③ ④
D.都不正确 5.X、Y、Z、W 四种物质间的转化关系如图所示，下列转化不能一步实现的是(
)
选项 X Y Z W A 2N
3NH
NO
2NO
第 3 页 共 16 页 B Na
NaOH
2 3Na CO
NaCl
C 2Cl
2Ca(ClO)
HClO
HCl
D 2H S
S
3SO
2 4H SO
A.A B.B C.C D.D 6.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是(
) A．氮的固定是将 2N
转化成含氮化合物
B．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态
C．NO 和 2NO 都可稳定存在于空气中 D．2N 既可作氧化剂又可做还原 7.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(
)
气体 溶液 A 2H S
稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀2 4H SO
D 2CO
饱和3NaHCO 溶液 A.A B.B C.C D.D
第 4 页 共 16 页 8.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是(
)
A.实验Ⅰ:液体分层,下层呈无色 B.实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀,后溶解 C.实验Ⅲ:试管中有红色沉淀生成 D.实验Ⅳ:放置一段时间后,饱和4CuSO 溶液中出现蓝色晶体 9.下列有关浓硝酸的说法中错误的是(
) A.浓 HNO 3 能与碳反应,说明其具有强氧化性 B.浓 HNO 3 能溶解金属铜,说明其具有强酸性 C.浓 HNO 3 不稳定易分解,需要避光保存 D.常温下浓 HNO 3 能使金属铝钝化,可以用铝槽车运输浓 HNO 3
10.某科研团队研制出在温和条件下利用某分子筛作催化剂，用氨可脱除废气中的氮氧化物，转化成两种无毒物质，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是（
）
A.X、Y 代表的物质相同，均为氮气和水 B.反应③中，若生成 1 mol H ，则转移 6 mol 电子
第 5 页 共 16 页 C.反应①、②、③、④中，只有反应③、④属于氧化还原反应 D.该分子筛催化剂能降低反应的活化能，使反应速率加快 11.雾霾含有大量的污染物 SO 2 、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO 2 和 NO，可获得2 2 3 4 3Na S O NH NO 和 产品的流程图如下(Ce 为铈元素)：
下列说法错误的是（
）
A.2 2 4Na S O 中 S 元素的化合价为+3 B.装置Ⅱ消耗 36 g 水生成 4 AN 个 H + (AN 代表阿伏伽德罗常数）
C.装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗 24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol4+Ce D.装置Ⅳ获得粗产品4 3NH NO 的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。
12.1.76 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL、密度为 1. 40 g • cm -3 、质量分数为63%的浓硝酸中，得到 NO 2 气体 1 792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的 1.0 mol • L -1 的 NaOH 溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(
) A. 该浓硝酸中的 HNO 3 的物质的量浓度是 14.0 mol • L -1
B. 加入 NaOH 溶液的体积是 50 mL C. 浓硝酸在与合金的反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为 0.08 mol
第 6 页 共 16 页 D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为 3.12 g 13.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是(
)
① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出2CO ，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 14.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:
(1)实验室制备氨的化学方程式为______________________________。
(2)用装置 B收集氨时,氨的进气口是_________(选填“a”或“b”),说明选择的理由:_____________________。
(3)打开装置 B中的活塞 c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有
第 7 页 共 16 页 的性质是________________________,______________________。
(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是_________(填序号)。
15.依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图 1中，X 的化学式为____________； (2)回答下列关于3NH 的问题：
①实验室常用4NH Cl 与 2 Ca OH 制取氨气，该反应的化学方程式为：______________________； ②下列试剂不能用于干燥3NH 的是________ (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH 固体 ③氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式：______________________； (3)回答下列关于2NO NO 、 的问题：
第 8 页 共 16 页 ①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2 22NO+2CO N +2CO催化剂该反应中，被氧化的物质是__________(填化学式)，若反应中生成21 mol N ，则转移电子___________mol； ②2NO NO 的颜色变化是______________________； (4)工业生产中利用氨水吸收2SO 和2NO ，原理如下图所示：
2NO 被吸收过程的离子方程式是_____________________。
16.氨气在工农业生产中有重要应用。
(1)制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________.要得到干燥的氨气可选用_______做干燥剂. ①用上图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是__________. (2)如下图所示，向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。
第 9 页 共 16 页
浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是________.(写化学式，一种即可)。
(3)氨气催化氧化可以生成 NO，如图所示将相同条件下的 m 体积 NO 和 n体积 O 2 同时通入倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留2m体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。则 m 与 n 的比值为________.
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2 )，反应的化学方程式为________________________，若反应中有0.3 mol 电子发生转移，生成亚硝酸的质量为_______g(保留两位小数)。
17.某小组探究 Cu 与3HNO 反应，发现有趣的现象。室温下，13mol L 的稀硝酸（溶液 A）遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生，而溶液 B（见下图）遇铜片立即产生气泡。
回答下列问题：
第 10 页 共 16 页 （1）探究溶液 B 遇铜片立即发生反应的原因。
①假设 1：______________对该反应有催化作用。
实验验证：向溶液 A 中加人少量硝酸铜溶液呈浅蓝色，放入铜片，没有明显变化。
结论：假设 1 不成立。
②假设 2：2NO 对该反应有催化作用。
方案Ⅰ：向盛有铜片的溶液 A 中通入少量2NO ，铜片表面立即产生气泡，反应持续进行。
有同学认为应补充对比实验向盛有铜片的溶液 A 中加入几滴15 mol L 的硝酸，没有明显变化。补充该实验的目的是_________________________。
方案Ⅱ：向溶液 B 中通入氮气数分钟得溶液 C。相同条件下，铜片与 A、B、C 三份溶液的反应速率：B>C>A，该实验能够证明假设 2 成立的理由是____________________。
③查阅资料：NO2 溶于水可以生成 HNO2 和向盛有铜片的溶液 A 中加入铜片上立即产生气泡，实验证明 HNO2 对该反应也有催化作用。
结论：2NO 和2HNO 均对 Cu 与2HNO 的反应有催化作用。
（2）试从结构角度解释2NO 在金属表面得电子的能力强于3NO 的原因_________________。
（3）Cu 与稀硝酸反应中2HNO 参与的可能催化过程如下。将ⅱ补充完整。
ⅰ.3 2 2 2NO HNO H 2NO H O
第 11 页 共 16 页 ⅱ._____________________________ ⅲ.2 2 33NO H O 2H 2NO NO
（4）探究 3 22Cu NO 6H O 的性质。
将一定质量的 3 22Cu NO 6H O 放在坩埚中加热，在不同温度阶段进行质量分析，当温度升至 T℃时，剩余固体质量变为原来的 24.33%，则剩余固体的化学式可能为_______________。
第 12 页 共 16 页 参考答案
1.答案：D 解析：液氨汽化吸热，液氨可作制冷剂，A 正确；氮的氧化物和碳氢化合物能形成光化学烟雾，B正确；常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸，C 正确；硫酸铵属于铵态氮肥，D 错误。
2.答案：A 解析：A．过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A 正确；B．因二氧化氯具有氧化性才用于自来水的杀菌消毒，B 错误；C．二氧化硅透光性好，因此用于制造光导纤维，C错误；D．液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D 错误。答案选 A。
3.答案：C 解析：装置①为固液不加热制取气体的装置，用来制备氧气、二氧化碳、氢气均可，A 正确；先通氨气排尽装置内的空气，当倒置漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃③处酒精灯，B正确；浓氨水中存在：4 3 2 3 2NH OH NH H O NH H O ，固体为生石灰或氢氧化钠固体时，会促进平衡正向移动，产生氨气，氨气为碱性气体，应选用碱性干燥剂，可用碱石灰，而氯化钙能与氨气反应生成络合物，故不能用氯化钙干燥氨气，C错误；Cu 不能与稀硫酸反应，溶液无色，2Cu O 能与稀硫酸反应生成硫酸铜，溶液呈蓝色，若溶液变蓝，则证明红色固体中一定含有2Cu O ，D 正确。
4.答案：B 5.答案：D
第 13 页 共 16 页 解析：氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与氨气反应生成氮气，所以能一步实现上述转化过程，A 正确；Na 与水反应生成 NaOH，NaOH 与适量二氧化碳反应生成2 3Na CO ，2 3Na CO 与盐酸反应生成 NaCl，电解熔融 NaCl 生成 Na，所以能一步实现上述转化过程，B正确；2Cl 与氢氧化钙反应生成2Ca(ClO) ，2Ca(ClO)与二氧化碳、水反应生成 HClO，HClO 见光分解生成 HCl，电解盐酸生成2Cl ，所以能一步实现上述转化过程，C 正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，无法一步转化为氧化硫，D 错误。
6.答案：C 7.答案：B 8.答案：D 9.答案：B 10.答案：B 解析：由题给信息和图形中的物质可判断，反应物为 NH 3 、NO 2 、NO，生成物为 N 2 和 H 2 O 两种无毒物质，再结合质量守恒定律可知，X 和 Y 均代表 N 2 和 H 2 O,A 正确；反应③中，根据化合价的变化规律可知，+4 价氮降低到+3 价，+2 价氮降低到 0 价，-3 价氮升高到 0 价，因此生成 1 mol H + ，则同时生成 1 mol N 2 ，转移 3 mol 电子，B 错误；根据元素化合价是否发生变化，可判断出只有反应③、④属于氧化还原反应，C正确；催化剂在反应中通过降低反应活化能来加快反应速率，D 正确。
11.答案：C 解析：A. 2 2 4Na S O 中 Na 为+1 价、O 为−2 价，则 S 元素的化合价为+3，故A 正确；
第 14 页 共 16 页 B. 装置Ⅱ在酸性环境下 NO 和4+Ce 发生：4+ 3+ - +2 2NO+H O+Ce Ce +NO +2H ,则消耗 36 g 水,即 2 mol,可知生成 4 AN 个+H ，故 B正确； C. 消耗 24 g 甲烷,即 1.5mol,甲烷被氧化生成二氧化碳,转移电子 12mol,在电解池中,阳极上3+Ce 失电子生成4+Ce ,则应生成 12mol4+Ce ，故 C错误； D. 从溶液中获得硝酸铵晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，故 D 正确。
故选：C。
12.答案：B 解 析 ：
A. 该 浓 硝 酸 中3HNO 的 物 质 的 量 浓 度 是1 31000mL L 1.400g / cm 63%63 / mol g =14.0mol/L，故 A 正确； B. 当溶液中的金属离子恰好全部沉淀时，得到硝酸钠溶液。原有硝酸的物质 的 量 为 14.0mol/L × 0.050L=0.70mol ，2NO 的 物 质 的 量 为n=mVV=1.792L22.4L / mol=0.08mol ， 用 于 形 成 硝 酸 钠 的 硝 酸 为 0.70mol-0.08mol=0.62mol，所以加入 NaOH 溶液的体积是 620mL，故 B 不正确； C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量等于2NO 的物质的量为 0.08 mol，故 C正确； D. 金属形成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量等于 NO 2 的物质的量为 0.62mol，所以得到的金属氢氧化物的沉淀为(1.76+0.08×17)克=3.12克，故 D 正确。
故选 B。
13.答案：D
第 15 页 共 16 页 解析：①中碎玻璃的主要成分是硅酸盐，与浓硝酸不反应，但仍有红棕色气体产生，说明是浓硝酸受热分解产生了二氧化氮和氧气，A项正确；对比①②可知，反应中产生的红棕色气体可能是炭与硝酸发生反应生成了二氧化氮，也可能是硝酸受热分解产生了二氧化氮，B项正确；③中浓硝酸与红热木炭未接触，仍有2NO 生成，无论2NO 是浓硝酸与炭反应产生还是受热分解产生，可说明浓硝酸具有挥发性，C项正确；③中气体产物中含2CO 可能是木炭与氧气反应产生的，D项错误。
14.答案：(1) 4 2 3 222NH Cl+Ca OH CaCl +2NH +2H O △ (2)a
;
氨的密度比空气的密度小 (3)极易溶于水
;
溶于水形成的溶液呈碱性 (4)BD 15.答案：(1)2 5N O
(2)① 4 2 3 22Ca OH +2NH Cl CaCl +2NH +2H O △
②A
③3 2 24NH +5O 4NO+6H O催化剂△
(3) ①CO
;
4
②无色气体变化为红棕色气体
(4)2 22 3 2 42NO 4SO N 4SO
16.答案：(1)① 4 3 2 222NH Cl+Ca OH 2NH +CaCl +2H O;碱石灰
第 16 页 共 16 页 ②打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 (2)4 4NH HSO 或 4 42NH SO
(3)8:3
(4) 3 2 2 22NH 3O 2HNO 2H O 微生物;2.35 17.答案：（1）①2Cu
②Ⅰ.排除通入2NO 与水反应引起硝酸浓度增大的影响 Ⅱ.通入2N 可以带走溶液中的2NO ，因此三份溶液中2NO 的浓度：B>C>A，反应速率随2NO 浓度降低而减慢，说明2NO 对该反应有催化作用 ③3HNO
；
2NaNO 固体（2KNO 等）
（2）2NO 有单电子，很容易得到一个电子形成更稳定的2NO ；3NO 为平面正三角形结构， 且带一个负电荷，难以获得电子 （3）+ 2+2 2Cu 2NO 2H Cu 2HNO
（4）2Cu O
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