学 武汉第三寄宿中学 3 月化学月考试卷
相对原子质量：H-1
C-12
O-16
Mg-24
S-32
Fe-56
Cu-64
Zn-65 题 一、选择题（每题 3 分，共 60 分）
1. 下列成语或典故中，涉及化学变化的是 A. 春风得意 B. 如鱼得水 C. 百炼成钢 D. 草木皆兵 2. 下列说法正确的是（
）
A. 酸和碱发生中和反应都无明显现象 B. 红磷和白磷是磷元素组成的不同单质 C. 二氧化碳通入酚酞溶液后，溶液变红 D. 点燃混有氮气的氢气会爆炸 3. 下列是化学实验基本操作的图示．其中正确的是 A. 浓硫酸的稀释 B. 收集 CO 2 可验满 C. 检查装置的气密性 D. 过滤操作 4. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（
）
A B C D X 化合反应 酸 饱和溶液 中和反应 Y 氧化反应 碱 不饱和溶液 置换反应
A. A B. B C. C D. D 5. 如图是某个化学反应的微观示意图，从示意图中获取的信息正确的是（
）
A. 图①分子中两种原子的个数比为 1：4 B. 该反应属于置换反应 C. 反应前后分子个数不变 D. 该反应中共出现四种元素 6. 下列图像能正确反映其对应关系的是（
）
A. 高温煅烧一定质量的碳酸钙固体
B. 表示向 NaOH 溶液中不断加水稀释
C. 表示水电解生成氢气与氧气的质量关系
D. 表示分别向等质量的锌粉和铁粉中加入足量的质量分数相同的稀硫酸
7. 常温下，向加有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸（如图 1 所示）并不断搅拌。烧杯中溶液温度变化如图 2 所示。
关于该实验有如下说法：
①a 点时，溶液中所含溶质为 HCl 和 NaCl ②从 b→c 溶液的 pH 逐渐变大 ③c 点时，溶液为无色 ④取 c 点溶液，加入锌粒有气泡产生，说明原氢氧化钠溶液中含有碳酸钠 ⑤该实验说明氢氧化钠和盐酸反应放热 以上说法正确的个数是（
）
A. 1 个 B. 2 个 C. 3 个 D. 4 个 8. 下图是某兴趣小组探究金属的化学性质时所做的实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲的烧杯中，甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。据图回答下列说法正确的是（
）
①试管②反应后的固体中一定不含铁 ②完全反应后，甲烧杯中的固体一定含有铁 ③完全反应后，甲烧杯中的溶液中可能含有 Cu 2+
④完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有 Mg 2+ 、Fe 2+
⑤完全反应后，甲烧杯中的溶液的质量与反应前加入试管①和②中氯化镁和氯化铜溶液的质量总和可能相等 A ①③④ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 9. 镓是一种奇妙 金属，放在手心里马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读信息后回答：
（1）金属镓_____________（填物理性质）。
（2）镓原子结构示意图中 X 的数值_____________。
（3）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用 GaCl 3 与 NH 3 在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应方程式为______________。
10. 根据图一的甲、乙溶解度曲线和图二的实验现象回答下列问题：
（1）如图一所示 N点的意义是______； （2）甲中混有少量乙，除去乙采用 方法是：______； （3）若有三只烧杯都盛有甲的溶液，且分别处于图一中的“a、b、c”三种状态，则由“b→c”表示的实验操作可以是下列中的______；（填序号）
A．降温
B．升温
C．加甲固体
D．恒温蒸发溶剂 （4）t℃时，将等质量 甲、乙两种固体物质投入相同质量的水中，充分搅拌后静置，所得现象如图二所示，下列说法不正确的是______（填序号）。
A．t 2 ℃时，50g 的水最多溶解 25g 的固体甲 B．由图可知，乙的溶解度受温度的影响更大 C．图中 a、b、c 点所表示的溶液的溶质质分数大小关系为 c>b>a
D．实验操作的温度 t 的范围可能是1 2t <t t
11. 在学习了元素化合物知识后，小杰构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。A-E 是初中化学常见的五种不同类别的物质，A是氧化物，E 是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“—”表示相连的物质能发生反应，“ ”表示一种物质能生成另一种物质（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）若 D由两种元素组成，则 D的化学式是______，D和 E 反应的现象是______，若 D由三种元素组成，则 D的用途之一是______ （2）若 A和 B 的反应有明显现象，则 B 的化学式是______，若 A和 B的反应无明显现象，则 A和 B 反应的化学方程式为______。
12. 已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：
C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑，化学兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究：
探究一
检验产物的成分 [提出问题]实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体。暗红色固体是什么？ [查阅资料]氧化亚铜 Cu 2 O为红色固体：2 2 4 4 2Cu O+H SO =CuSO +Cu+H O
[猜想与假设]暗红色固体除铜外还可能含有 Cu 2 O [设计实验]取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象______。说明暗红色固体含有 Cu 2 O。
探究二：测定产物中 Cu 2 O的含量 原理：2 2 2Cu O+H =2Cu+H O ，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置 d的质量达到实验目的。
（1）装置 a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是______； （2）若不加装置 e，实验结果会偏高，原因是______； （3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是______：
①打开 K 2 ，关闭 K 1
②检查装置的气密性 ③连接仪器 ④关闭 K 2 ，打开 K 1 ，通氢气一段时间 （4）还可通过测定反应前后装置______（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的； （5）小聪认为，探究一的方案也可以测定产物的成分，同学们补充进行了以下实验；称取 mg 红色固体于试管中，加入过量的稀硫酸充分反应，然后过滤、洗涤、干燥、称量，得到 n 固体。当 n> ______（含 m的代数式）时，可以得出产物含 Cu 2 O和 Cu 的结论。
13. 化工厂化验员用铁粉处理硫酸亚铁和硫酸铜混合溶液，回收铜粉和硫酸亚铁溶液，数据记录如下：
铁 铜 硫酸铜 硫酸亚铁 反应前 10g 0g 混合溶液 90g 反应后 4.4g 未测 溶质质量分数为 20% 求：（1）反应后得到铜 质量为______g； （2）原溶液中硫酸亚铁的质量为多少？
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