高中化学月考/段考试题1辽宁省阜新市第二高级中学 0 2019-2020 学年高一下学期第一次学考试题可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：18 N ：14 Na ：23 Fe ：56 Zn ：65一、单选题( 每小题只有一个选项符合题意)1.下列有关化学用语使用正确的是（ ）A. HC1 的电子式：
B. CO 2 的比例模型：C. 乙酸的分子式：CH 3 COOH D. 甲烷的实验式为 CH 4『答案』 D『解析』『详解』 A．HC1 分子中含有共价键，电子式为 ，A 错误；B．由于碳原子半径大于氧原子半径，则 不能表示 CO 2 的比例模型，B 错误；C．乙酸的分子式为 C 2 H 4 O 2 ，C 错误；D．甲烷是最简单的碳氢化合物，实验式为 CH 4 ，D 正确。答案选 D。2.下列各组微粒或物质中，互为同位素的是( )A. 白磷和红磷 B. K 和 K +C.13 C 和 C 60D.12 C 和 14 C『答案』 D『解析』 分析：质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。详解：A. 白磷和红磷均是磷元素形成的单质，互为同素异形体，A 错误；B. K 和 K + 是钾元素的两种不同微粒，不能互为同位素，B 错误；C.13 C 是碳元素的一种核素，C 60 是碳元素的一种单质，不能互为同位素，C 错误；D.12 C 和 14 C 的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D 正确，答案选 D。点睛：本题主要是考查同位素和同素异形体的判断，明确同位素的含义是解答的关键，题目难度不大。对于同位素、同素异形体、同系物和同分异构体这四组概念，学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。
高中化学月考/段考试题23.下列气体中，无色无味的是（ ）A. SO 2 B. NO 2 C. Cl 2 D. N 2『答案』 D『解析』『分析』 根据气体的物理性质解析。『详解』 A. SO 2 无色有刺激性气味的气体，故 A 不符；B. NO 2 红棕色有刺激性气味的气体，故 B 不符；C. Cl 2 黄绿色有刺激性气味的气体，故 C 不符；D. N 2 无色有无气味的气体，故 A 符合；故选 D。4.在光照条件下，纳米 TiO 2 能将甲醛催化氧化成二铖化碳和水。经 10 小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从 2.0×10 -7 mol/L 降到 1.0×10 -7 mol/L，则甲醛在这段时间内的平均反应速率为（ ）A. 4.0×10 -8 mol/(L·h) B. 3.0×10 -8 mol/(L·h)C. 2.0×10 -8 mol/(L·h) D. 1.0×10 -8 mol/(L·h)『答案』 D『解析』 经 10 小时(h)催化氧化后，某密闭空间内甲醛的浓度从 2.0×10 -7 mol/L 降到1.0×10 -7 mol/L，甲醛在这段时间内的平均反应速率为7 72.0 10 / 1.0 10 /10mol L mol Lh =1.0×10 -8 mol/(L·h)，故选 D。5.下列叙述正确的是( )A. O 2 、O 3 互为同素异形体 B.11 2H 、21 2H 、31 2H 互为同系物C. 正丁烷、异丁烷互为同系物 D. 金刚石、石墨互为同分异构体『答案』 A『解析』『详解』 A．O 2 、O 3 是氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 A 正确；B．11 2H 、21 2H 、31 2H 是质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素，故 B 错误；C．正丁烷、异丁烷分子式相同、结构不同，互 为 同分异构体，故 C 错误；D．金刚石、石墨是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故 D 错误；
高中化学月考/段考试题3选 A；6.如果不小心在食用油中混入部分水，请你选用下列最简便的方法对油水混合物进行分离（ ）A. B. C. D.『答案』 B『解析 』 A、此装置属于蒸馏或分馏装置，一般用于互溶两种液体的分离，或者分离挥发性和难挥发性物质，故 A 错误；B、食用油是不溶于水的液体，因此采用分液的方法进行分离，故 B 正确；C、此装置为过滤，用于不溶物与可溶物的分离，故 C 错误；D、此装置为蒸发结晶，一般是得到固体晶体，故 D 错误。7.焰色实验中 Na 的火焰颜色是( )A. 红色 B. 绿色 C. 黄色D. 蓝色『答案』 C『解析』『详解 』 常见的焰色：
含 Cu 元素是绿色； 含 Ca 元素是砖红色；含 Na 元素 是黄色；含Co 元素是蓝色；焰色实验中 Na 的火焰颜色是黄色，故选 C。8.下列实验操作错误的是（ ）A. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度C. 加热液体时，试管口不对着人D. 利用丁达尔效应区别胶体和溶液『答案』 A『解析』『详解』 A．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，A 错误；B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度，B 正确；C．加热液体时，试管口不对着人，C 正确；D．胶体可以产生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区别胶体和溶液，D 正确；答案选 A。
高中化学月考/段考试题49.下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A. 蘸有浓氨水 的 玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近有白烟生成B . 向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸，有气体生成C. 将 NO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色D. 向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀『答案』 C『解析』『分析』『详解 』 A．浓氨水挥发出氨气，浓盐酸挥发出氯化氢，蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒互相靠近，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，属于非氧化还原反应，故不选 A；B．向碳酸钠溶液中滴加适量稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选 B；C．将 NO 2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，NO 2 和水反应生成硝酸和 NO，N 元素化合价改变，属于氧化还原反应，故选 C；D．向 Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中滴加 NaOH 溶液生成红褐色氢氧化铁沉淀和硫酸钠，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，故不选 D；选 C 。10.下列物质中，不属于金属材料的是( )A. 黄铜 B. 硬铝 C. 不锈钢D. 金刚石『答案』 D『解析』『详解』 A．黄铜是由铜和锌组成的合金，属于金属材料，故不选 A；B．硬铝是指铝合金中以 Cu 为主要合金元素的一类铝合金，属于金属材料，故不选 B；C．不锈钢是由铁、铬、碳及众多不同元素所组成的合金，属于金属材料，故不选 C；D．金刚石是有碳元素组成的一种单质，属于非金属，故选 D。选 D。11.Cu—Zn 稀硫酸组成原电池装置，当导线中有 0.5mol 电子通过时，理论上两极的变化是（ ）①锌极反应：Zn-2e - =Zn 2+ ,锌片上产生 0.25mol 的 H 2
高中化学月考/段考试题5②铜极反应：2H + +2e - =H 2 ↑，锌片溶解 16.25g③电流由铜极经导线流向锌极 ④溶液中 SO 4 2- 移向铜极A. ①④ B. ③④ C. ②③D. ①③『答案』 C『解析』『详解』 ①锌易失电子作负极，锌极反应：Zn﹣2e﹣ =Zn 2+ ，铜电极上生成氢气，故错误；②铜极反应：2H + +2e﹣ =H 2 ↑，锌片溶解质量==16.25g，故正确；③放电时，电流从正极流向负极，所以电流由铜极经导线流向锌极，故正确；④溶液中 SO 4 2﹣ 移向负极锌极，氢离子移向正极铜极，故错误；故选 C．『点睛』 本题考查了原电池原理，根据失电子难易程度确定正负极，知道正负极上发生的反应，注意电解质溶液中离子移动方向，为易错点．12.下列图示变化为吸热反应的是（ ）A. B.C. D.『答案』 D『解析』『分析』 常见的放热反应有：燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、某些化合反应（如碳与二氧化碳的反应）、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与 Ba（OH）
2 •8H 2 O 的反应等，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应为放热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，以此来解答。『详解』 A．Zn 与稀硫酸反应为放热反应，故 A 不符合题意；B．图中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故 B 不符合题意；C．浓硫酸稀释放热，为物理过程，不是化学反应，故 C 不符合题意；
高中化学月考/段考试题6D．图中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，故 D 符合题意；答案选 D。『点睛』 需要注意：物理变化中的放热或吸热不能归为放热反应或吸热反应。13.下列自然现象与化学变化无关的是（ ）A. 雷雨肥庄稼 B. 植物光合作用C. 形成臭氧层空洞 D. 冰雪消融『答案』 D『解析』 A. 雷雨肥庄稼过程中氮气与氧气反应生成 NO，NO 与氧气反应生成 NO 2 ，NO 2溶于水生成硝酸，硝酸最终转化为硝酸盐，属于化学变化，A 错误；B. 植物光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化，B 错误；C. 形成臭氧层空洞过程中臭氧转化为其它物质，有新物质生成，属于化学变化，C 错误；D. 冰雪消融中没有新物质生成，属于物理变化，D 正确，答案选 D。14.不是 Fe(OH) 3 胶体和 MgCl 2 溶液共同具备的性质是( )A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀 B. 都有丁达尔效应C. 加入少量 NaOH 溶液都可产生沉淀 D. 分散质微粒均可透过滤纸『答案』 B『解析』『详解』 A、溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故 A 不选；B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故 B 选；C、向 Fe(OH) 3 胶体中加入 NaOH 溶液，会使胶体发生聚沉，产生 Fe(OH) 3 沉淀，而 MgCl 2与 NaOH 反应生成 Mg(OH) 2 沉淀，故 C 不选；D、溶液和胶体都能透过滤纸，故 D 不选；答案选 B。15.下列说法正确的是( )A. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一 B. 二氧化碳的摩尔质量是 44g/molC. 标准状况下，22.4L 水 的 物质的量是 1mol D. 1mol 氧气的质量是 16g『答案』 B『解析』『分析』『详解』 A．物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；
高中化学月考/段考试题7B．摩尔质量用 g/mol 作单位时，其数值等于相对分子质量，二氧化碳的摩尔质量是 44g/mol，故 B 正确；C．标准状况下，22.4L 任何气体的物质的量是 1mol，在标准状况下水不是气体，因此，在标准状况下 22.4L 水的物质的量不是 1mol，故 C 错误；D．氧气的摩尔质量是 32g/mol， 1mol 氧气的质量是 32g，故 D 错误；选 B。16.以下物质的主要成分不是 SiO 2 的是( )A. 石英坩埚 B. 光导纤维 C. 水晶 D. 干冰『答案』 D『解析』『分析』『详解』 石英、光导纤维、水晶主要成分都是 SiO 2 ，干冰是固态二氧化碳，干冰成分不是SiO 2 。答案选 D。17.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H 2 O(g)+CO(g)⇌CO 2 (g)+H 2 (g)。当 H 2 O、CO、CO 2 、H 2 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是( )A. 该反应已达化学平衡状态B. 正、逆反应速率相等且等于零C. H 2 O 和 CO 全部转化为 CO 2 和 H 2D. H 2 O、CO、CO 2 、H 2 的浓度一定相等『答案』 A『解析』『详解』 A．当 H 2 O、CO、CO 2 、H 2 的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故 A 正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故 B 错误；C．可逆反应不可能完全反应，则 H 2 O 和 CO 反应不可能全部转化为 CO 2 和 H 2 ，故 C 错误；D．平衡状态时 H 2 O、CO、CO 2 、H 2 的浓度不变，不一定相等，故 D 错误；答案选 A。18.可用来鉴别苏打(Na 2 CO 3 )和小苏打(NaHCO 3 )两种白色固体的方法是( )A. 分别取少量固体加入到水中，观察二者是否可溶
高中化学月考/段考试题8B. 分别取少量固体溶于水后，加入石灰水，观察有无沉淀C. 分别取少量固体溶于水后，加入氯化钙溶液，观察有无沉淀D. 分别取少量固体滴加足量盐酸，观察是否产生气体『答案』 C『解析』『详解』 A．Na 2 CO 3 、NaHCO 3 都易溶于水，不能用溶于水的方法鉴别 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 ，故不选 A；B．Na 2 CO 3 、NaHCO 3 都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 ，故不选 B；C．Na 2 CO 3 和氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，NaHCO 3 和氯化钙溶液不反应，加入氯化钙溶液观察有无沉淀，能鉴别 Na 2 CO 3 、NaHCO 3 ，故选 C；D．Na 2 CO 3 、NaHCO 3 都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，不能用盐酸鉴别Na 2 CO 3 、NaHCO 3 ，故不选 D；选 C。19.有机物种类繁多的主要原因是（ ）A. 自然界中存在着多种形式的、大量的有机物B. 碳原子能与其它原子形成四个共价键，且碳原子间也相互成键C. 有机物除了含碳元素外，还含其他多种元素D. 有机物分子结构十分复杂『答案』 B『解析』『分析』『详解』 有机物种类繁多的主要原因是碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子之间也能相互成键，选项 B 符合题意。20.能通过化学反应使溴水褪色,又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是( )A. 苯 B. 氯化铁C. 乙烷 D. 乙烯『答案』 D『解析』『详解』 A、苯能萃取溴水中的溴，是物理变化，与酸性高锰酸钾溶液不反应，A 错误；B、氯化铁与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，B 错误；
高中化学月考/段考试题9C、乙烷与溴水和酸性高锰酸钾溶液均不反应，C 错误；D、乙烯含有碳碳双键，与溴水发生加成反应而褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色，D 正确；答案选 D。二、非选择题21.某同学为制取乙酸乙酯，在试管 a 中加入 3ml 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入 2ml 浓硫酸和 2ml 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验。请回答：(1)试管 b 中盛放的溶液是_________________；(2)实验完成后，试管 b 的页面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离该液体混合物需要用到的玻璃仪器是______；(3)乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯的反应类型是___________；(4)在制取乙酸乙酯中，有关浓硫酸的作用说法错误的是_______________；A.催化剂 B.吸水剂 C.脱水剂 D.提高反应速率(5)试管 b 中溶液的作用是_______________；(6)乙酸在酯化反应中断键方式是在 的__________处。『答案』 (1). Na 2 CO 3 (2). 分液漏斗 (3). 取代反应 (4). C (5). 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度 (6). b『解析』『分析』 (1)制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯；(2)根据 b 中的液体混合物分层，用分液法分离；(3)乙酸和乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水；(4)乙酸与乙...
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