四川省三台中学 2019- -0 2020 学年高一上学期第三次月考试题
可能用到的相对原子质量：H－1
C－12
N－14
O－16
Na－23
Mg－24
Al－27
Si－28
S－32
Cl－35.5
Fe－56 第 Ⅰ卷 卷
选择题（共 50 分，完成在机读卡上）
括 一、单项选择题（本题包括 25 个小题，每题 2 分，共 50 分）
1. 下面所列物质，贴错了警告标志的是（
）
选项 A B C D 物质 浓硫酸 白磷 碳酸氢钠 氢气 标识
2. 实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是（
）
A．NO 2
B．Cl 2
C． NO
D．SO 2 3. 下列物质不属于纯净物的是（
）
A．液氯
B．铁红
C．明矾
D．水玻璃 4. 为了检验某 FeSO 4 溶液是否变质，可向溶液中加入（
）
A．铁片
B．酸性 KMnO 4 溶液
C．新制氯水
D．KSCN 溶液 5. 下列变化过程中需要加氧化剂才能实现的是（
）
A．MnO 2 →Mn 2＋
B．Fe 2 ＋ →Fe 3 ＋
C．Al 3 ＋ →AlO2－
D．SO3
→ SO2－ 4 6. 下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（
）
A．氯水 B．碳酸钠溶液
C．氢氟酸 D．氢氧化钠溶液 7. 与 3.2 g SO 2 所含的氧原子数相等的 NO 2 的质量为（
）
A. 3.2 g
B. 4.6 g
C. 6.4 g
D. 2.3 g
8. 下列说法错误的是（
）
A．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 B．赏心悦目的雕花玻璃可用 HF 刻蚀而成 C．空气质量报告中有可吸入颗粒、SO 2 、NO 2 、CO 2 D．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 9. 下列物质相互作用时，生成物随反应条件或反应物用量改变而改变的是（
）
A．S 和 O 2
B．Fe 和 Cl 2
C．Na 和 O 2
D．N 2 和 O 2
10. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（
）
A. 纯铁的硬度和强度低于铁合金
B．光导纤维的基本原料是硅 C．玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D．长石主要成分为 KAlSi 3 O 8 ，可用氧化物形式表示为 K 2 O●Al 2 O 3 ●6SiO 2
11. 下列关于物质检验的说法中正确的是（
）
A．某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，该气体一定为CO 2
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 SO2－ 4 C．向某溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有 Cl－
D．某气体能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝，该气体一定是 Cl 2
12. 在沸水中逐滴加入 5～6 滴 FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列正确的是（
）
A.在暗处用激光笔照射液体，会出现一条光亮的通路
B.可用滤纸分离提纯得到氢氧化铁胶体 C.所得胶体中分散质的粒子直径大于 100nm D.取适量液体置于 U 型管，并通直流电，阳极颜色加深 13. 下列除杂所选用的试剂及操作方法有误的一组是(括号内为杂质) （
）
选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法 A FeCl 2 (CuCl 2 ) 过量铁粉 过滤 B NaHCO 3 固体(Na 2 CO 3 ) 无 加热 C Fe 2 O 3 (Al 2 O 3 ) 过量氢氧化钠溶液 过滤 D SO 2 (HCl) 饱和亚硫酸氢钠溶液 洗气
14. 为了除去粗盐中的 CaC1 2 、MgCl 2 、Na 2 SO 4 和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①加入稍过量的 BaCl 2 溶液；②滴入稀盐酸至无气泡产生；③加入稍过量的 Na 2 CO 3 溶液；④过滤；⑤加入稍过量的 NaOH 溶液。正确顺序为（
）
A．①②③⑤④
B．⑤③①④②
C．⑤①③④②
D．③⑤②①④ 15. 下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（
）
A. 能使酚酞变红的溶液中：K＋ 、Na + 、AlO2－ 、NO3－
B. 含 NH 4 + 溶液中：Cu 2+ 、Cl－ 、OH － 、Na +
C. 能使石蕊变红的溶液：Na + 、Cl－ 、CO2－ 3、 SiO2－ 3 D. 含 Fe 2+ 溶液中：MnO 4－ 、Ca 2+ 、Cl － 、SO2－ 4 16. 下列物质在酸性条件下氧化 KI，自身发生如下变化：Fe 3+ →Fe 2+ ； MnO 4－ →Mn 2+ ；Cl2 →2Cl－ ；HNO3 →NO；如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I 2 最多的是（
）
A. Fe 3+
B. MnO 4－
C. Cl2
D. HNO 3
17. 能正确表示下列反应的离子方程式是（
）
A．硫酸铜溶液中加入少量的铁粉：
Fe+Cu 2＋ =Fe 2 ＋ +Cu B．少量 Na 投入 AgNO 3 溶液中:
Na+Ag＋ =Na ＋ +Ag C．NaHSO 4 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混合：SO2－ 4+Ba 2+ =BaSO 4 ↓ D．石灰石加入稀盐酸中: CO2－ 3 + 2H +
= CO 2 ↑+H 2 O 18. 一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,得到溶液中 Fe 2+ 和 Fe 3+ 的浓度恰好相等。则已反应的 Fe 3+ 和未反应的 Fe 3+ 的物质的量之比为（
）
A. 1:1
B. 1:2
C. 2:3
D. 3:2 19. 若下列图像中横坐标代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像不能对应的是（
）
A．图①可能是 MgCl 2 、AlCl 3 溶液逐滴加 NaOH 溶液至过量 B．图②可能是饱和石灰水中通 CO 2 至过量 C．图③可能是 NaAlO 2 溶液滴加稀盐酸至过量 D．图④可能是含一定量 HCl 的 AlCl 3 溶液逐滴加氨水至过量
20. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A．常温常压下，17 g OH - 所含电子数为 9 N A
B．32 g O 2 和 O 3 的混合气体中原子总数为 2 N A
C．含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 2 加热时充分反应制得氯气分子数为N A
D．标准状况下，2.24 L 的 SO 3 所含 S 原子数目为 0.1 N A
21. 如图装置可用于收集 SO 2 并验证其某些化学性质，关于该实验的现象和结论描述有误的是（
）
A. ①中石蕊试液先变红后褪色，说明 SO 2 溶于水呈酸性且有漂白性 B. ②中品红溶液褪色，说明 SO 2 有漂白性 C. ③中硫化氢水溶液变浑浊，说明 SO 2 有氧化性 D. ④中酸性 KMnO 4 溶液褪色，说明 SO 2 有还原性 22. 为探究 Na 2 O 2 与 H 2 O 的反应，进行了如下实验：
有关说法不正确的是（
）
A．实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 2Na 2 O 2 +2H 2 O===4NaOH+O 2 ↑ B．实验ⅲ中 MnO 2 做 H 2 O 2 分解反应的催化剂 C．综合实验ⅰ和ⅲ可以说明 Na 2 O 2 与 H 2 O 反应有 H 2 O 2 生成 D．综合实验ⅱ和ⅲ可以说明使酚酞褪色的是 O 2
23. 常温下发生下列几种反应：
①2Fe 2＋ ＋Br 2 =2Fe 3 ＋ ＋2Br －
②2Br － ＋Cl 2 = Br 2 ＋2Cl －
③16H＋ ＋10Cl － ＋2MnO 4 － = 2Mn 2 ＋ ＋5Cl 2 ↑＋8H 2 O
根据上述反应，判断下列结论错误的是（
）
A．溶液中可发生：Cl 2 ＋2Fe 2＋ =2Fe 3 ＋ ＋2Cl －
B．Cl 2 在②③反应中均为氧化剂 C．Mn 2+ 是 MnO 4－
的还原产物 D．氧化性强弱的顺序为：MnO 4－ ﹥Cl 2 ﹥Br 2 ﹥Fe 3+
24. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是（
）
A．①②③均属于氧化还原反应
B．H 2 和 HCl 均可循环利用 C．SiO 2 是一种坚硬难熔的固体
D．SiHCl 3 摩尔质量为 135.5 g 25. 向 100 mL1.5 mol/L 的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的 CO 2 ，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。下列说法错误的是（
）
A. 氢氧化钠溶液与一定量的 CO 2
充分反应后的溶液中溶质为 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3
B. 盐酸的浓度为 0.5 mol/L
C. B 点产生的气体在标准状况下体积 1.12 L D. AB 段发生反应的离子方程式为：HCO 3－
+ H +
=
H 2 O+ CO 2 ↑ 第 第 II 卷
非选择题（共 50 分，完成在答题卡上）
26. （6 分）化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：
（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是
、
、
。
（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少 SO 2 的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的 SO 2 反应而将硫固定，最终生成 CaSO 4 ，有关反应的化学方程
式为
、
、
。
27. I. （6 分）下列物质：①氢氧化钠溶液、②铝片、③液态 HCl 、 ④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO 2
气体、⑦碳酸氢钠、 ⑧氧化铝 （1）属于电解质的是______________________。（填编号）
（2）能导电的是____________________________________。（填编号）
（3）①和②反应的离子方程式________________________________。
II. （6 分）实验室可通过 K 2 Cr 2 O 7 溶液测定补铁剂中 FeSO 4 的含量，反应如下
□K 2 Cr 2 O 7 +□FeSO 4
+□H 2 SO 4
==□Cr 2 (SO 4 ) 3 +□Fe 2 (SO 4 ) 3 +□K 2 SO 4 +□H 2 O
（1）配平上述方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目。
（2）该反应的还原产物为
。若反应中消耗 1 mol K 2 Cr 2 O 7 ，则转移电子数为
。
28. （8 分）已知 A 为淡黄色固体，T 为生活中使用最广泛的金属单质，D 是具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀。
（1）物质 D 的化学式为 ________。
（2）A 和水反应生成 B 和 C 的离子方程式为____________________，列出 A 的一种重要用途_________________。
（3）H 在潮湿空气中变成 M 的实验现象是______________________。
（4）反应①的离子方程式为_______________________________________。
29. （10 分）实验室用浓盐酸和 MnO 2 制 Cl 2 ，并以干燥的 Cl 2 为原料进行实验，装置如下图所示。
（1）写出 A 中反应的化学方程式：_______________________________________。（2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为_____________、_____________； （ 3 ）
实 验 时 ， 先 点 燃 ______________ 处 的 酒 精 灯 ， F 装 置 所 起 的 作 用 是 ：______________________________________（答两点）。
（ 4 ）
用 石 灰 乳 吸 收 氯 气 可 制 得 漂 白 粉 ， 写 出 工 业 制 漂 白 粉 的 化 学 方 程 式 ：
___________________________________________________，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是____（用字母代号填）。
A．O 2
B．Cl 2
C．CO 2
D．HClO
30. （8 分）秋冬季节是流感发作的高峰期，“84 消毒液”能有效杀灭流感病毒。三台中学某同学购买的“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100 倍（体积比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84 消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。
（2）该同学参阅“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 240 mL 浓度为 0.4mol/L 的消毒液：
①需要用托盘天平称量 NaClO 固体的质量为____________g。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________________。
（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_______________。
A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制 B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低 C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低 D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
31. （6 分）(写出必要的计算过程) 氧化铁和铁粉的混合物 19.2 g，恰好溶于 150 mL 某浓度的稀硫酸，并收集到 3.36 L（标准状况下）的气体．向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色．求：
（1）与稀硫酸反应的铁的物质的量．
（2）稀硫酸的物质的量浓度．
—— ★
参* * 考* * 答* * 案
★ ——
括 一、选择题（本题包括 25 个小题，每题 2 分，共 50 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 C C D D B A D C C B C A B 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C A B A C C B A D B D A
共 二、填空题，共 50 分 26．（每空 1 分，共 6 分）
（1）N 2 +O 2 =
2NO
2NO+O 2 =2NO 2
3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO （2）CaCO 3 高温 CaO+CO 2
CaO+SO 2
=CaSO 3
2CaSO 3
+O 2
=2CaSO 4
27． I：（每空 2 分，共 6 分）
（1）③⑤⑦⑧（2 分）
（2）①②⑤（2 分）
（3）2Al＋2OH－ ＋2H2 O===2AlO－2 ＋3H 2 ↑（2 分）
II：（共 6 分）
（1）K 2 Cr 2 O 7 +6FeSO 4
+7H 2 SO 4
==Cr 2 (SO 4 ) 3 +3Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +7H 2 O（3 分）双线桥略 （2）Cr 2 (SO 4 ) 3
（1 分）
6 N A
（2 分）
28．（除标注外，每空 2 分，共 8 分）
（1）Fe 3 O 4 （1 分）
（2）2Na 2 O 2
+ 2H 2 O = 4Na + +OH － + O 2 ↑
（2 分）
供氧剂(或漂白剂)
（1 分）
（3）白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色（2 分）
（4）Fe 3 O 4 +8H +
=2Fe 3+ +
Fe 2+ + 4H 2 O（2 分）
29．（除标注外，每空 2 分，共 10 分）
（1）MnO 2 ＋4HCl （浓）
MnCl 2 ＋2H 2 O＋Cl 2 ↑
（2 分）
（2）饱和食盐水（1 分）
浓硫酸（1 分）
（3）A（1 分）
吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中（2分）
（4）2Cl 2 +2Ca(OH) 2 =CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O （2 分）
C（1 分）
30．（每空 2 分，共 8 分）
（1）4.0
（2）①7.5
②250 mL 容量瓶、胶头滴管 （3）ACD 31.（6 分）
（1）0.15 mol
（2）2mol /L
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