江苏省江都区大桥高级中学 2019- -0 2020 学年高二 6 6 月学情调研
1、本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，全卷满分 100 分，考试时间90 分钟。
2、本试卷可能用到的相对原子质量 C：12
H :1
O:16
N：14
Mn-55
第 I 卷（选择题
共 40 分）
单项选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）
１．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 B．绿色化学的核心是利用化学原理治理环境污染 C．分馏法提炼汽油 D．PM2.5 是指大气中直径接近于 2.5×10－ 6 m 的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．CH 2 F 2 的电子式：
CFFH H
B．羟基的电子式：O H
C．对硝基甲苯的结构简式：
CH 3NO 2
D．异丙醇的结构简式：CH 3 CH 2 CH 2 OH 3．下列有关工业生产叙述正确的是 A．电解精炼铜时，将粗铜与电源的负极相连 B．合成氨工业中，将 NH 3 及时液化分离有利于加快反应速率 C．硫酸工业中，采用常压条件的原因是此条件下催化剂活性最高
D．工业上通常使用电解法制备金属钠、镁、铝等 ４．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．医用酒精能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌 C．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－ 1
AlC1 3 溶液中：H + 、Na + 、Cl － 、SO 4 2 －
B．含有 0.1mol·L－ 1
Fe 3+ 的溶液中：Na + 、K + 、SCN － 、NO 3 －
C．使甲基橙变红色的溶液中：Fe 2+ 、K + 、NO 3－ 、SO 4 2 －
D．由水电离产生的 c(H + )=10－ 12
mol·L － 1 的溶液中：NH 4 + 、SO 4 2 － 、HCO 3 － 、Cl －
６．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，0.05 mol·L－ 1
Fe 2 (SO 4 ) 3 溶液中含 Fe 3+ 数目为 0.1N A B．1 mol 氯气和足量 NaOH 溶液反应转移的电子数目为 2N A
C．常温下，9.2 g NO 2 和 N 2 O 4 的混合气体中含有的氮原子数目为 0.2 N A D．标准状况下，22.4 L 甲苯中含 C－H 数目为 8 N A 7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①3 4 2 3 2) (4 2 2SO Fe O Fe FeSO H O 点燃 ②3 2 3 2 2SiO H SiO Na SiOHCl NaOH
③2 3NaAlO Al AlClNaOH 电解 ④NaOH O Na NaO H O 2 22点燃 ⑤4 2 3 2 22 2SO H SO H SOO O H
A. ①⑤
B. ②③
C. ②⑤
D. ③④ 8．下列离子方程式中，正确的是
A．用惰性电极电解 MgCl 2 溶液：2Cl — +H 2 O通电
2OH — +Cl 2 ↑+H 2 ↑ B．碳酸钠溶液显碱性：CO 3 2— +H 2 O HCO 3 — +OH —
C．氯气通入冷水中：Cl 2 ＋H 2 O
Cl－
＋ClO －
＋2H +
D．碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO 3 2－ ＋2CH 3 COOH
＝ 2CH 3 COO － ＋CO 2 ↑＋H 2 O 9．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是
A．用装置甲制取并收集干燥纯净的 NH 3
B．用装置乙除去 NO 2 中的少量 NO C．用装置丙将海带灼烧成灰
D．用装置丁分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 10．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。Y 是地壳中含量最高的元素，X、Y 原子的最外层电子数之比为 2:3，Z 是短周期中金属性最强的元素，W 原子与 X 原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是 A．原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)
B．X 的非金属性比 Y 的强 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
D．Z 位于元素周期表中第 2 周期ⅠA 族
不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；）
11．下列说法正确的是 A．在潮湿的环境中，铜容易发生析氢腐蚀形成铜绿 B．常温下，将 pH= 4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．0.1 mol·L－ 1 Na 2 S 溶液：2c(Na ＋ ) =c(S 2 － )＋c(HS － ) ＋c(H 2 S) D．对于 Ca(OH) 2 的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH) 2 的溶解速率增大，Ksp 减小 12．W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，X、Y、T 原子最外层电子数之和为 18。下列说法正确的是 W X Y
Z
T A．X、Y、T 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．X、Y 和氢三种元素可共同形成离子化合物或共价化合物 C．物质 WY 2 、ZY 2 一定都有熔点高、硬度大的特性 D．元素 X、Y、T 的最高正价的顺序为：T>Y>X
13．下列说法正确的是 A．MgO、Al 2 O 3 是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属 B．常温，4Fe(OH) 2 (s)+2H 2 O(l)+O 2 (g)=4Fe(OH) 3 (s)能自发进行，则该反应的△H<0 C．NaHR(H 2 R为二元弱酸)溶液的酸碱性取决于HR - 的电离程度和水解程度的相对大小 D．催化剂能改变反应的活化能和焓变 14．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结 论 A 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中无K +
B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加BaCl 2 溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加BaCl 2 后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO 4 2-
C 向一定浓度的CuSO 4 溶液中通入适量H 2 S气体 出现黑色沉淀 H 2 S的酸性比H 2 SO 4 强 D 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 4 +
15．氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互反应：
4NO 2 (g)＋2NaCl(s) 2NaNO 3 (s)+2NO(g)+ Cl 2 (g)，ΔH 在恒温条件下，向 2 L 恒容密闭容器中加入 0.4mol NO 2 和 0.2 mol NaCl，10 min 反应达到平衡时 n(NaNO 3 )= 0.1mol，NO 2 的转化率为 α。下列叙述中正确的是 A．10min 内 NO 浓度变化表示的速率 v(NO)＝0.01 mol·L－ 1 ·min － 1
B．若保持其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时 NO 2 的转化率大于 α C．若升高温度，平衡逆向移动，则该反应的 ΔH＞0 D．若起始时向容器中充入 NO 2 (g) 0.1 mol、NO(g)0.2 mol 和 Cl 2 (g)0.1 mol（固体物质足量），则反应将向逆反应方向进行 非 选 择 题
（共 60 分）
16．（12分）工业上制备K 2 FeO 4 的流程如下：
溶解滤渣洗涤氧化 过滤
H 2 SO 4H 2 O 2H 2 O氧化NaOHNaClO饱和KOH结晶干燥产品 FeSO 4 ● 7H 2 O （ 1 ）
配 制 FeSO 4 溶 液 时 ， 需 加 入 铁 粉 和 稀 硫 酸 ， 试 说 明 加 铁 粉 的 原
因
， 加稀硫酸原因
。
（2）用饱和KOH溶液结晶的原因是
。
（3）洗涤时用乙醚作洗涤剂的原因是
。
（4）经测定第一、二次氧化时的转化率分别为 a 和 b，结晶时的转化率为 c，若要制备 d Kg的 K 2 FeO 4 ，则需要 FeSO 4 ·7H 2 O
Kg。（K 2 FeO 4 的相对分子质量是 198；FeSO 4 ·7H 2 O 的相对分子质量是 278；答案用分数表示）
（5）电解法也能制备K 2 FeO 4 。用KOH溶液作电解液，在阳极可以将铁氧化成FeO 4 2- ，试写出此时阳极的电极反应式
。
17．（12 分）碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下。
卤水 氧化Cl 2吹出热空气吸收SO 2H 2 O 结晶Cl 2 精制 I 2 （1）“氧化”时若 Cl 2 过量，则会将 I 2 氧化为 HIO 3 ，写出该反应的化学方程 式
。
（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从
（填“塔顶”或“塔底”）进入， 请解释这样做的原因
（3）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加 CCl 4 的方法，该分离方法为
；为进一步分离 I 2 和 CCl 4 ，向其中加入 NaOH 溶液与 I 2 反应，生成的 I － 、IO －3 进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘。加入 NaOH 后溶液中 I－ 、IO －3 的物质的量之比为
。
（4）H 2 O 2 也能发生与 Cl 2 类似的反应，若先用 H 2 O 2 将卤水中的 I － 氧化为 IO －3 ，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘。处理含 I－ 为 254 mg/L 的卤水 1m 3 ，理论上需 20%的H 2 O 2
g。
18．（12 分）硼镁矿属于硼酸盐，可用来制备硼酸（H 3 BO 3 ）和 MgO，方法如下：硼镁矿粉与(NH 4 ) 2 SO 4 溶液混合后加热，反应生成 H 3 BO 3 晶体和 MgSO 4 溶液，同时放出 NH 3 ；再向 MgSO 4 溶液中通入 NH 3 与 CO 2 ，得到 MgCO 3 沉淀和滤液，沉淀经洗涤、煅烧后得 MgO，滤液则循环使用。回答下列问题：
（1）与硅酸盐类似，硼酸盐结构也比较复杂，如硬硼钙石化学式为Ca 2 B 6 O 11 ·5H 2 O，将其改写为氧化物的形式
。
（2）上述制备过程中，检验沉淀洗涤是否完全的方法是
。
（ 3 ）
写 出 MgSO 4 溶 液 中 通 入 NH 3 与 CO 2 反 应 的 化 学 方 程式
。
（4）若准确称取 1.68 g 硼镁矿，完全反应后得 H 3 BO 3 晶体 1.24 g，MgO 0.8 g，计算该硼酸盐的组成。（写出计算过程）
19．（12 分）磺酰氯（SO 2 Cl 2 ）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点 69.1℃，遇水发生剧烈水解。
（1）已知：SO 2
(g) +Cl 2
(g)+ SCl 2
(g) 2SOCl 2
(g)
△H=a kJ·mol － 1 SO 2 Cl 2 (g)+ SCl 2
(g)
2SOCl 2 (g)
△H=b kJ·mol－ 1 则反应：SO 2 (g) + Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g)
△H =
kJ·mol － 1 （用含 a、b 的代数式表示）； 该反应平衡常数表达式为 K =
。
（2）磺酰氯可与白磷发生反应为：P 4
+ 10 SO 2 Cl 2
= 4PCl 5
+ 10SO 2 ↑，若生成 1molSO 2 ，则转移电子的物质的量为
mol。
（3）某学习小组的同学依据反应：SO 2 (g)+ Cl 2 (g) SO 2 Cl 2 (g)
△H ＜0，设计的制备磺酰氯装置如图-1。
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取 Cl 2 ，其反应的化学方程式为
。
②有关图-1 所示的装置说法正确的是
（不定项选择）。
a.A、E 处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和 NaHSO 3 溶液 b.B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂 c.B 处反应管冷却水应从 m 接口通入 d.装置 C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却 e.D 处 U 形管中盛放的可能是碱石灰 吸滤瓶
（4）Li-SO 2 Cl 2 军用电池，如图-2 所示，已知电池反应为：2Li + SO 2 Cl 2
= 2LiCl + SO 2 ↑；则电池工作时，正极的电极反应式为
。
20．（12 分）铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（－NO 2 ）还原为氨基（－NH 2 ）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）Fe 基态原子核外电子排布式为
。
（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是
。
（3）与 NO 2 + 互为等电子体的一种分子为
（填化学式）。
氨基（－NH 2 ）中氮原子的杂化类型为
。
（4）1mol 苯胺分子中含有 σ 键的数目为
。
（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为
。
——★ 参*考*答*案 ★—— 1 C
2B
3D
4B
5A
6 C
7C
8 B
9D
10A 11 D
12B
13BC
14B
15BD
16．（1）抑制FeSO 4 的水解
防止FeSO 4 被氧化
（2）提供K +
（3）减少 K 2 FeO 4 的损失
（4）139d 除以 99abc
（5）
Fe+8OH - -6e - = FeO 4 2- +4H 2 O
17．（12 分）
（1）5Cl 2
+ I 2 +
6H 2 O = 2HIO 3
+ 10HCl （2）塔顶
因热空气密度小，且气体与溶液逆向接触，有利于提高吹出率 （3）萃取（或萃取 分液）
5∶1 （4）170 18．（12 分）
（1）2CaO·3B 2 O 3 ·5H 2 O（2 分）
（2）取少许最后一次洗涤滤液，滴入 1～2 滴 Ba(NO 3 ) 2 溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全。（2 分）
（3）MgSO 4 +CO 2 +2NH 3 +H 2 O=MgCO 3 +(NH 4 ) 2 SO 4 （2 分）
（4）n (B 2 O 3 )=0.01mol（1 分）
n (MgO)=0.02mol （1 分）
n (H 2 O) = (1.68 g -0.7 g -0.8 g) /18 g·mol -1 = 0.01mol （2 分）
故其组成为：Mg 2 B 2 O 5 ·H 2 O 或 2MgO·B 2 O 3 ·H 2 O。（2 分）
（说明：其它合理解法亦可，B、Mg 物质的量各 1 分，氧、水的物质的量各 1 分，组成 2分）
19．（12 分）
（1）a－b （2 分）；
c(SO 2 Cl 2 )/『c(SO 2 )·c(Cl 2 )』（2 分）
（2）2（2 分）
（3）①MnO 2
+4HCl(浓) △ MnCl 2
+ Cl 2 ↑ +2H 2 O（2 分）
②bde（2 分，漏选得 1 分，错选不给分）
（4）SO 2 Cl 2
+ 2e－
= 2Cl － + SO 2 ↑（2 分）
20．（12 分）
（1）
『 『Ar』 』 3d 6 4s 2
（2）H＜N＜O
（3）N 2 O （或 CO 2 、CS 2 等）；
sp 3
（4）14 mol
（5）Fe 4 N
（每空 2 分）
...
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