山东省济南市 2019- -0 2020 学年高一 7 7 月学情测试试题
1. 近年来，我国在探索太空、开发 5G，以及在抗击新冠肺炎等方面都取得了举世瞩目的成就这些成就都与化学有着密切的联系。下列有关说法正确的是（
）
A. 用 75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精的强氧化性 B. 大飞机 C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料 C. 5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅 D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料 『答案』 B 『解析』
『详解』 A.用 75%的医用酒精杀死新型冠状病毒，是利用了酒精能使蛋白质变性，故 A 错误； B.大飞机 C919 采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金属于金属材料，故 B 正确； C.5G 技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是二氧化硅，故 C 错误； D.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，故D 错误； 故 『答案』 B。
2. 下列关于电解质的说法正确的是（
）
A. 易溶于水的物质一定是电解质 B. 熔融状态能导电的物质不一定是电解质 C. 电解质中一定含有自由移动的阴阳离子 D. 熔化电解质时一定会破坏化学键 『答案』 B 『解析』
『详解』 A. 易溶于水的物质不一定是电解质，例如乙醇和水互溶，乙醇是非电解质，A 错误； B. 熔融状态能导电的物质不一定是电解质，也可能是金属，B 正确； C. 电解质中不一定含有自由移动的阴阳离子，例如氯化氢是共价化合物，是由分子构成
的，C 错误； D. 熔化电解质时不一定会破坏化学键，例如氯化氢等，D 错误；答案选 B。
3. 下列实验所用装置正确的是（
）
A. 实验室制取氨气
B. 分离乙醇和水的混合物 C. 干燥氨气
D. 收集二氧化氮气体 『答案』 A 『解析』
『详解』 A. 实验室利用熟石灰和氯化铵混合加热制取氨气，氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集，A 正确； B. 乙醇和水互溶，分离乙醇和水的混合物不能通过分液法，B 错误； C. 氨气是碱性气体，不能用浓硫酸干燥氨气，C 错误； D. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，收集二氧化氮气体不能用排水法，D 错误；答案选 A。
4. 有机化合物 TBPMA（ ）是一种常用的阻燃改性剂。下列关于TBP-MA 的说法错误的是（
）
A. 分子式为10 7 2C H O Br
B. 1 mol TBPMA 最多能与24molH 发生加成反应 C. 完全燃烧的产物只有2CO 和2H O
D. 在一定条件下可以发生加聚反应 『答案』 AC
『解析』
『分析』 由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、-COOC-、-Br 及苯环，结合烯烃、酯等有机物的性质来解答。
『详解』 A．由结构可知分子式为 C 10 H 7 O 2 Br 3 ，故 A 错误； B．只有 1 个双键、1 个苯环与氢气发生加成反应，则 1mol TBPMA 最多能与 4mol H 2 发生加成反应，故 B 正确； C．含 Br 元素，由元素守恒可知燃烧后生成物中有含溴物质，故 C 错误； D．含碳碳双键，可发生加聚反应生成高分子化合物，故 D 正确； 故答案为 AC。
5. 《科学快报》报道了科学家观测到化学键产生过程的消息。下列关于化学键的说法正确的是（
）
A. 不含化学键的物质不能稳定存在 B. 熔融状态能够导电的物质一定不含共价键 C. 离子键是指阴阳离子间的静电引力 D. 只含共价键的物质不一定是共价化合物 『答案』 D 『解析』
『详解』 A．稀有气体不含化学键，最外层电子达到稳定结构，可稳定存在，故 A 错误； B．熔融状态能够导电的物质可能为金属，如 Fe、Cu，也可能为离子化合物，如 NaOH 含离子键、共价键，故 B 错误； C．离子键为静电作用力，包括静电引力、静电斥力，故 C 错误； D．只含共价键的物质可能为单质、化合物，如氧气、HCl，则只含共价键的物质不一定是共价化合物，故 D 正确； 故答案选 D。
6. 中国科学院上海硅酸盐研究所设计出以金属锂作负极，以“催化剂一碳一催化剂”结构的材料作正极的高稳定锂硫电池，具有较高的能量密度（单位质量的电池所放出的能量）。下列关于这种电池的说法错误的是（
）
A. 能量密度高的原因之一是锂的相对原子质量小 B. 放电时电能转化为化学能 C. 放电时硫在正极上发生还原反应
D. 放电时锂离子向正极移动 『答案』 B 『解析』
『详 解』 A. 锂的相对原子质量小，使得单位质量的电池放出较多的能量，故 A 正确； B. 放电的过程是化学能转变为电能的过程，故 B 错误； C. 放电时，硫在正极得电子，发生还原反应，故 C 正确； D. 锂离子带正电荷，阳离子向正极移动，故放电时锂离子向正极移动，故 D 正确； 故选 B。
7. 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，且甲的原子半径小于乙的原子半径。乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的 2 倍。下列说法正确的是（
）
A. 甲和丙形成的化合物中，甲的化合价为+1 B. 乙和丙形成的化合物中，不可能存在共价键 C. 气态氢化物的稳定性：戊＞丁 D. 戊的含氧酸均为强酸，且具有强氧化性 『答案』 C 『解析』
『分析』 短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大。已知甲和丙的原子最外层电子数均为乙原子电子层数的一半，乙只能位于第二周期，则甲和丙位于ⅠA 族，且甲的原子半径小于乙的原子半径，则甲位于第一周期，为 H 元素，丙为 Na；乙和丁同主族，且乙原子的最外层电子数是丁原子电子层数的 2 倍，丁的原子序数大于 Na，位于第三周期，则乙为 O，丁为 S 元素；戊的原子序数大于 S，则戊为 Cl 元素，以此分析解答。
『详解』 结合分析可知，甲为 H，乙为 O，丙为 Na，丁为 S，戊为 Cl 元素。
A．Na 与 H 形成的化合物为 NaH，NaH 中 H 元素化合价为-1，故 A 错误； B．O、Na 形成的过氧化钠中含有共价键，故 B 错误； C．非金属性 Cl＞S，则气态氢化物的稳定性：戊＞丁，故 C 正确； D．Cl 的含氧酸中，次氯酸为弱酸，故 D 错误；故答案选 C。
8. AN 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（
）
A. 常温常压下，22.4g 鲸蜡烯 16 32C H 所含分子数为 0.1AN
B. 21molN 和23molH 在一定条件下充分反应生成3NH 分子的数目为 2AN
C. 21molCl 参与氧化还原反应时，转移的电子数目一定为 2AN
D. 10.4g 苯乙烯（ ）分子中含有碳碳双键的数目为 0.4AN
『答案』 A 『解析』
『详解』 A．C 16 H 32 的摩尔质量为224g/mol，则22.4g鲸蜡烯的物质的量为22.4224g/ molg=0.1mol，含有的分子数为 0.1N A ，故 A 正确； B．合成氨是可逆反应，反应物 转化率小于 100%，则21molN 和23molH 在一定条件下充分反应生成3NH 分子的数目小于 2AN ，故 B 错误； C．1molCl 2 参与氧化还原反应时转移电子的数目不一定为 2N A ，如 1molCl 2 完全溶解于NaOH 生成 NaCl 和 NaClO，转移电子的数目不一定为 1N A ，故 C 错误； D．苯环中不含有碳碳双键，则 10.4g 苯乙烯( )分子中含有碳碳双键的数目为0.1AN ，故 D 错误； 故答案为 A。
9. 炼铁高炉中发生的主要反应为 。一定温度下，在 2L 的密闭容器中加入2 3200gFe O 粉末和一定量的 CO 气体模拟炼铁的反应，测得容器内固体的质量随时间的变化如下：
时间/ min
0 5 10 15 固体质量/g 200 170 154 146 反应在 5~15min 的平均速率 v(CO)为（
）
A. 1 10.025mol L min B. 1 10.05mol L min C. 1 10.075mol L min D. 1 10.15mol L min 『答案』 C
『解析』
『详解』 由表中数据可知 5～15min 内固体质量减少 170g-146g=24g，根据方程式可知减少的质量为氧元素的质量，由 CO～O～CO 2 ，可知参加反应的 CO 为 24g÷16g/mol=1.5mol，反应在 5～15min 的平均速率 ν(CO)为2L1.5 olnm10mi =0.075mol•L -1 •min -1 ，故答案选 C。
10. 硝酸铵钙 3 4 3 225Ca NO NH NO 10H O 是一种新型高效复合肥料，具有生产工艺简单，成本低廉，经济效益高等多方面的优点。在实验室模拟合成硝酸铵钙的流程如图所示，下列说法错误的是（
）
A. 若要加快“过滤”的速率，可以采用抽滤的方法 B. “蒸发”时所用的坩埚应该放置在泥三角上 C. “结晶”时为防止晶体脱水通常采用降温结晶的方式 D. 加入碳酸钙的目的之一是调节铵钙比 『答案』 B 『解析』
『分析』 粗硝酸钙（含硝酸钙、难溶物及硝酸）加水溶解，过滤得含硝酸钙和硝酸的溶液，加入碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳气体，再通入氨气中和硝酸生成硝酸铵，最终所得的溶液为硝酸钙和硝酸铵的混合溶液，蒸发结晶得到硝酸铵钙『5Ca（NO 3 ）2 •NH 4 NO 3 •10H 2 O』晶体，以此解答该题。
『详解』 A．用抽气泵抽出装置中的空气，形成压强差，抽滤漏斗（即布氏漏斗）中的溶液受压能较快速地通过漏斗孔，这样就达到了加快过滤速度的效果，故 A 正确； B．蒸发所用仪器为蒸发皿，坩埚用于固体加热分解，故 B 错误； C．为避免脱水，温度不能过高，可采用降温结晶，故 C 正确； D．加入碳酸钙，可与硝酸反应生成硝酸钙，且可调节铵钙比，故 D 正确； 故答案为 B。
11. 下列化学用语正确的是（
）
A. 中子数为 8 的氧原子：
18 O
B. 2CaCl 的电子式：
C. HClO 的结构式：
H O Cl
D. 丙烷分子的填充模型：
『答案』 C 『解析』
『详解』 A.中子数为 8 氧原子：168 O ，故 A 错误； B.2CaCl 属于离子化合物，其电子式为：
，故 B 错误； C.HClO 属于共价化合物，其结构式为：
H O Cl ，故 C 正确； D. 属于丙烷分子的球棍模型，故 D 错误； 故 『答案』 C。
12. 2NaClO 是一种高效的漂白剂，在实验室中可以通过以下流程制备，其中2SO 和2 2H O 均做还原剂。下列说法正确的是（
）
A. 反应Ⅰ中会生成含+4 价氯元素的化合物 B. 反应Ⅱ最好在高温条件下进行，以加快反应的速率 C. 2NaClO 的漂白原理与2SO 相同 D. 相同质量的2NaClO 和2Cl 相比，在漂白过程中2NaClO 得到的电子更多 『答案』 AD 『解析』
『分析』 反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO 3 +4SO 2 +3H 2 O＝2ClO 2 +Na 2 SO 4 +3H 2 SO 4 +NaCl，然后向溶液中加入 NaOH 溶液、H 2 O 2 ，根据流程图知，反应Ⅱ中生成 NaClO 2 ，则 ClO 2 作氧化剂，H 2 O 2 作还原剂生成氧气，根据原子守恒、转移电子守恒知，发生反应Ⅱ为2NaOH+2ClO 2 +H 2 O 2 ＝2NaClO 2 +O 2 ↑+2H 2 O，然后从溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品 NaClO 2 ，以此解答该题。
『详解』 A．反应Ⅰ中发生的反应为：3NaClO 3 +4SO 2 +3H 2 O＝2ClO 2 +Na 2 SO 4 +3H 2 SO 4 +NaCl，生成含+4 价氯元素的化合物，故 A 正确； B．温度不能过高，以避免过氧化氢分解，故 B 错误； C．NaClO 2 能氧化有色物质而体现漂白性，SO 2 和有色物质发生化合反应生成无色物质，所以二者漂白原理不同，故 C 错误； D．相同质量的 NaClO 2 和 Cl 2 相比，假设都为 1g，在漂白过程中 NaClO 2 得到的电子物质的量为1490.5 /gg mol，1g 氯气得到电子的物质的量为1271 /gg mol，则相同质量的NaClO 2 和 Cl 2 相比，在漂白过程中 NaClO 2 得到的电子更多，故 D 正确； 故答案选 AD。
13. 在绝热的恒容容器中发生反应 ，下列说法能够判断该反应已达到平衡状态的是（不考虑2NO 与2 4N O 间的转化）（
）
A. 消耗21molSO 的同时产生 1molNO
B. 混合气体的颜色（透光率）不再改变 C. 混合气体的压强不再改变 D. 混合气体的密度不再改变 『答案』 BC 『解析』
『分析』 为气体体积不变的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此分析解答。
『详解』 A．消耗 1mol SO 2 的同时产生 1mol NO，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故 A 错误； B．混合气体中只有 NO 2 为有色气体，混合气体的颜色（透光率）不再改变，表明各组分的浓度不再变化，该反应达到平衡状态，故 B 正确； C．该反应前后气体体积不变，则反应中气体的总物质的量为定值，由于在绝热的恒容容器中反应，温度为变量，由 PV=nRT 可知，压强 P 也为变量，当混合气体的压强不再改变时，表明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故 C 正确； D．该反应中均为气体，且容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体密度判断平衡状态，故 D 错误；
故答案选 BC。
14. 某种复合膨松剂的组成如下：碳酸氢钠 21%，酒石酸氢钾[KOOCCH(OH)CH(OH)COOH] 47%，淀粉 32%。下列说法正确的是（
）
A. 淀粉与纤维素互为同分异构体 B. 该膨松剂中钠和钾的质量分数相等 C. 该膨松剂的作用原理之一是酒石酸氢钾中的羧基与碳酸氢根反应 D. 100g 该膨松剂与足量盐酸反应，可产生气体 1.4L 『答案』 C 『解析』
『详解』 A.淀粉与纤维素都属于高分子化合物，化学式都为(C 6 H 10 O 5 ) n ，n 值不同，所以不属于同分异构体，故 A 错误； B.设 100g 膨松剂中含钠的质量分数=23100g 21%84100% 5.75%100g ,钾的质量分数=39100g 47%188100% 9.75%100g ，两者不相等，故 B 错误；
C.由酒石酸氢钾的结构简式：
[KOOCCH(OH)CH(OH)COOH] 可知，只有羧基与碳酸氢根反应放出二氧化碳，故 C 正确； D.100g 膨松剂含有碳酸氢钠的质量=100g 21%=21g，物质的量为 0.25mol，与足量盐酸反应，可产生 5.6L(标况）二氧化碳气体，故 D 错误； 故 『答案』 C。
15. 向含有22 mol FeI 的溶液中通入2x mol Cl ，下列离子方程式书写正确的是（已知还原性：2I Fe Cl ）（
）
A. 若2 32x 1.5: 2Fe Cl 2Fe 2Cl
B. 若2 2x 2: 2I Cl I 2Cl
C 若2 32 2x 2.5: 2Fe 2I 2Cl 2Fe I 4Cl
D. 若2 32 2x 3: 2Fe 4I 3Cl 2Fe 2I 6Cl
『答案』 BD 『解析』
『分析』 碘离子还原性大于亚铁离子，...
相关热词搜索： 济南市 山东省 高一